二氧化锰制备氯气的物质的量减少

MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O中，由方程式可知，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，2mol表现为酸

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O这个反应中,参加反应的4个HCl,只有2个Cl化合价升高,变为0价.所以被氧化的HCl是2个,生成1个Cl2.HCl----------Cl221n(

A

等物质的量的Cl2和SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4再和BaCl2反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl因为SO2完全和Cl2反应所以溶液不会褪

参与反应的HCl是4份,被氧化的只有2份且看下面离子方程式MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O4H+来源于HCl视为参加反应的HCl总量2Cl-来源于HCl视为被氧化的HCl,生成

答案：5mol,56L2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中,每消耗2molKMnO4,就要消耗16molHCl.但这16molHCl,只有10mol被氧

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4硫只能升到+6价,而氯也只能降到-1价难道说是Cl2把SO2还原了?不可能的……除非某个东西过量,又和水反应SO2+H2O=H2SO3(酸性条件易分解)C

MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2＋2H2O87222.4XY5.6X=21.75gY=0.5mol

实验室用二氧化锰和浓盐酸,不是浓硫酸饱和食盐水的作用是吸收HCL气体,是收集到的氯气更纯

∵MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O∴(1)MnO2物质的量=7.1/(35.5*2)=0.1mol(2)HCl物质的量=[7.1/(35.5*2)]*4=0.4mol(3)电子转移数目

MnO2＋4HCl(浓)△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑被氧化盐酸转移电子1摩471克2摩0.2Na0.1摩0.47.1克0.2摩0.2Na

4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2+H2O可知HCl是还原剂,作为还原剂反应的有2mol,其余2mol化合价不变MnO2是氧化剂,有1mol所以它们之比为1比2

解题思路：掌握得失电子守衡（或者化合价升降）守衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

是不是浓盐酸过量啊?如果过量的话,就不可以.而且它是气体,你看不见,二氧化锰是固体,反应多少是可以称或算的.

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2氧化剂H2O还原剂NaCl所以是1:1转移10Mol电子产生5MolCl2所以标况下生成的氯气为22.4*5=112升22.4*5

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2H2O=电解=H2↑+Cl2↑+2NaOH2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾

反应条件均为点燃2Fe+3Cl2=2FeCl323n3/2n2Al+3Cl2=2AlCl323n3/2n2Na+Cl2=2NaCl21n1/2n故消耗Cl2Fe：Al：Na=3:3:1

浓盐酸变稀反应(不能继续进行)故不可用浓盐酸的量用于计算.若有1mol氯气生成,求被还原的HCL的物质的量（2）mol,消耗掉的HCL物质的量为（4）mol反应发生装置的玻璃仪器是（圆底烧瓶、分液漏斗