作业帮二硫代硫酸根合银酸钠溶液有沉淀是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 09:25:13
不对若原溶液中含有Ag+,也能生成AgCl沉淀
说明有钡离子再问：微溶也可以沉淀吗再答：不能这样理解,不然这个题就乱了沉淀就是沉淀
乙醇是一种介电常数比水低的容积,硫酸四氨合铜会因在混合溶剂中达到饱和二析出.
不对,如果原溶液中有银离子的话也会出现这个现象.正确操作时待测液中先加盐酸排除碳酸根,亚硫酸根和银离子干扰.若加入盐酸,产生气体,说明有碳酸根或亚硫酸根,一直加盐酸到没有气泡；若加入盐酸产生白色沉淀说
硫酸四氨合铜晶体是离子晶体呀,加入乙醇后,乙醇与水互溶,导致溶剂的极性降低,这样盐类的溶解度减小,就有晶体析出Fe(SCN)3在溶液里以胶体存在,呈血红色,可以用戊醇或醚萃取它,然后蒸干就可以获得了,
A．氯化镁和氯化钡、稀硫酸都不反应，不能产生白色沉淀，故A错误；B．溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成，钡离子能和硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成白色氢氧化镁沉淀
氯化钡与其它物质反应生成的白色沉淀有氯化银、硫酸钡和碳酸钡,这三种沉淀加过量稀硫酸都不溶解（碳酸钡会反应生成硫酸钡、水和二氧化碳）,所以无法判断该溶液中有没有硫酸根
可溶性偏铝酸盐中,比如NaAlO2先2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+2Na2SO4白色沉淀了然后2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O沉淀溶解
还有可能是亚硫酸根啊~亚硫酸钡可溶于酸的白色沉淀,容易被氧化成硫酸钡所以在鉴别亚硫酸根和硫酸根的时候不能用被稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,而要用被稀盐酸酸化的硝酸钡溶液,生成沉淀的为硫酸根,无沉淀则为亚硫酸
溶液成分应当是盐酸和氯化铜向溶液中加氢氧化钡,开始无沉淀,是盐酸与氢氧化钡的中和反应解析：因为盐酸与碳酸钾不能共存,并且若溶液中有硫酸,加入氢氧化钡就会产生沉淀的.
不一定有硫酸根离子加氯化钡溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,原溶液也可能是硝酸银溶液,生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀.如果是碳酸根离子,也会产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀会溶解并产生无色无味
Ba:SO4=1:1Ag:Cl=1:1所以消耗xmol硫酸即有xmol的BaCl2,于是有2xmol的氯离子（氯化钡中的）.消耗ymol的银离子就有ymol的氯离子（总的）,氯化钠中的氯离子就是（y-
因为里面还有可能含有亚硫酸根,先加入的稀硝酸会把亚硫酸根氧化为硫酸根,其与钡离子结合而产生白色硫酸钡沉淀
说的还不明白没有氧气的时候,也没有氧化剂时二氧化硫不会和氯化钡发生反应生成沉淀可以假设反应,生产的盐酸还回溶解亚硫酸钡生成二氧化硫,相当于没反应再问：我打一下这道题为了分析B中产生不溶于稀盐酸沉淀产生
是指加入溶液中么?浓硫酸反应会变稀,稀的硫酸不在产生二氧化硫,所以原溶液中还含有硫酸根.加入氯化钡自然会有硫酸钡沉淀再问：将气体通入氯化钡再答：只能这样解释了;1.2H2SO4=2H2O+2SO2↑+
待测液中可能有Ag+银离子因为用盐酸酸化所有有cl-会生成Agcl白色沉淀再有一种可能就是原溶液中有亚硫酸根SO32-有了氢离子和硝酸根在溶液中就相当于有了硝酸硝酸会让SO32-离子氧化成SO42-正
应该是银离子或硫酸根离子加入氯化钡溶液考虑到钡离子和氯离子对溶液的影响,只有银离子和氯离子或者钡离子和硫酸根离子形成的沉淀遇到稀硝酸不会溶解.
反应顺序是：锌先把三价铁离子变成二价亚铁离子,然后再把铜离子变成单质铜,最后把亚铁离子变成单质铁.现在出现沉淀说明沉淀中有铜,沉淀可和酸反应生成气体说明还有铁甚至有过量的锌（铜不和酸反应放出气体）.所