作业帮亚氯酸钠在水溶液中可生成,其中HClO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 18:04:01
用途 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂.主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造.亚氯酸钠的理论有效氯含量157%,纯度为80%以上的工业品其有效氯含量也达130%,相当于漂
保险粉会被NaClO2氧化的……3ClO2-+2S2O42-+H2O=3Cl-+4SO42-+4H+
Cu++NO2-+H20=Cu2++NO3-+2H+
5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2OClO2气体是一种常用的消毒剂,有强氧化性和腐蚀性亲!
很显然他们在醋酸中都没电离完全A对Ka大的表示的酸性最强B对既然没电离完全C就错误至少应该打可逆符号更何况是分步的因为在水中都完全电离所以H2O不能区分但是在醋酸中Ka有较大的差距所以醋酸可以区分开如
CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO详细：H2O+CO2=H2CO3H2CO3+2NaClO=Na2CO3+2HClO因为次氯酸属于难电离的物质,所以反应能进行.
都有可能啊,要看反应物的量之比5Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==6Na2SO4+Cl2+H2ONa2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2+H2O
SO2+2NaClO3==2ClO2(气体)+Na2SO4
Na2SO4+HCl===NaCl+H2SO4.所以不反应．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
我认为要这样考虑：在亚氯酸HClO2中,Cl的化合价为＋3,是一种相对不稳定的状态,具有明显的氧化性.它可以与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气.（ClO2）-＋3Cl-＋4H+＝＝＝2Cl2
氯分别是+1,+7,+3,+5氧化性由强到弱是次氯酸根亚氯酸根氯酸根高氯酸根楼上不懂别扯淡,氧化性强弱与化合价高低无必然联系,中学的说法是错误的
Ka=C(H+)C(ClO-)/C(HClO2),图上看pH=6时,C(ClO-)/C(HClO2)=1,此时C(H+)=10e-6,所以Ka=10e-6
2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl钠是+1价,第一个氯+3价,第二个铝0价,第三个氯+4价,第四个氯-1价,氧-2价
次氯酸是弱酸,且酸性比碳酸还弱,因此,CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应.亚氯酸属于中强酸,类似于磷酸.氯酸属于强酸.高氯酸在中学
酸性由弱到强,氧化性由强到弱.
4NaOH+2NaCl+2CuSO4+SO2==2CuCl+3Na2SO4+2H2O
A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H
先将化学方程式配平得：5HClO2=4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O其中,变价元素氯：Cl：+3——-1降4e-*1Cl：+3——+4升e-*4故,5HClO2~4e-1molxmol541mol
亚氯酸钠的化学式为：NaClO₂分子量为90.5氧元素的质量为：45.25×（16/90.5）=8克再问：兄弟，太感谢你了再答：采纳我的答案吧再问：汽车每年耗油1.86t,若汽车内燃机的效