亚硫酸根和亚硫酸氢根 还原性谁更强
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 23:46:58
解析:是亚硫酸根,空气中的SO2不易被O2氧化为SO3,而水溶液中的亚硫酸盐很容易氧化变质:2(SO3)2-+O2→2(SO4)2-
HBr是强酸,根据强制可得:2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为:SO32-+H+===
钡离子铜离子等基本上都是除了钾钠铵少数离子
(1)亚硫酸氢根的酸性比亚硫酸根的酸性强.因为亚硫酸氢根还能电离出氢离子和亚硫酸根离子,也就是说还能与碱反应生成亚硫酸根离子,或者说向亚硫酸氢根的溶液中加适量碱后才变成亚硫酸根离子.通过测定1摩尔每升
解题思路:根据物质的性质进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
SO32-+H2O-2e====SO42-+2H+;H2SO3+H2O-2e====SO42-+4H+;溶液酸性越强,SO32-越不容易被氧化.
还原性的强弱是从提供电子能力的角度讲的SO32-亚硫酸根离子可以理解为SO2得到两个电子再提供两个电子与O原子形成配位但是这种提供电子不是绝对的像离子键的给予,所以对于S原子而言,总体来说得到两个电子
最佳答案在亚硫酸和它的盐中,硫的氧化数是+4,居中间氧化态,所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性,但它们的还原性是主要的.还原性从硫的电势图看,亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性.在碱性溶液中亚硫酸盐是
应该是焦亚硫酸钠还原性弱,因为其中有S-O-S键,氧化时打开还需要能量,与亚硫酸氢钠相比不容易被氧化.还原性:保险粉>亚硫酸氢钠>亚硫酸钠>焦亚硫酸钠=焦亚硫酸钾
都是+4价硫元素应该相同吧...不过亚硫酸与亚硫酸氢根水溶液中全部电离显酸性,氢离子有氧化性,我看应该是亚硫酸根还原性强,实验室制二氧化硫就用亚硫酸钠和稀硫酸反应
碱性溶液中,硫酸根/亚硫酸根组成的电极,标准电极电势为-0.93V,I2/I-的标准电极电势为+0.54V,后者大得多,所以亚硫酸根还原性远远大于碘离子
还原性:S2―>SO32―>I―>Fe2+>Br―>Cl―
前面那个.
亚硫酸根
SO32-事实就是这样
在常温下,氧气可以氧化亚硫酸根,不能氧化烯烃,所以亚硫酸根的还原性更强.
一般来说,销酸和金属反应有浓和稀之分,和还原性化合物没有,一般都生成NO.4HNO3(浓)+Cu=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
HBr是强酸,根据强制可得:2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强
溴离子大于亚硫酸根