亚硫酸氢钠中离子浓度大小

因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问：’弱酸根离子，所以电离很少‘能电力出氢离子吗？再答：能，但是只有极少的一部分。再问：还要在加水中电力的氢吧！谢谢你！我回来问老师吧？可

首先,溶质的离子浓度最高,然后根据三大守恒列出不等式组,加上水的电离,得出结论

H+再答：看错了，，，是Na+=SO4

观察法的话：就是颜色,越深越浓（包括使用试剂后产生的颜色的浓淡）（不精确）化学反应法：就是将离子沉淀下来计算固体质量再根据溶液的容积换算（相对精确,但是操作复杂）

因为溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-)NH4HSO4-------->NH4++H++SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,NH4+水解,应显酸性,而现在显中性,则NaOH的量要大于

根据题意：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；可以知道,溶液是显酸性.A；0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合NH3*H2O+HCL=NH4++CL-+

考虑粒子在溶液中是否完全电离,如果完全电离再看其粒子在溶液中的浓度大小,随后考虑其弱酸弱碱根的水解程度,判断其粒子浓度大小,最后看溶液呈酸性还是碱性判断氢离子和氢阳根的浓度大小.最后在比较其正粒子与负

考虑物质的电离和水解首先说电离部分NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H2CO3+OH-碳酸氢钠的水溶液显碱性说明水解大于电离所以水解是主要的量大电离是次要的量小钠离子大于碳酸氢跟大于氢氧根大于

（1）Cl-＞NH4+＞H+＞OH-铵根离子水解与水分子电离的氢氧根结合,由于OH与H的乘积一定,所以H数量大于OH在盐溶液里面,水的电离程度远远小于盐的水解程度,所以盐离子的浓度绝对大于水电离的两种

请注意：硫酸根带两个负电荷!离子浓度有差异是没关系的,重要的是电荷平衡!硫酸根带两个负电荷,这个式子当然可以成立!硫酸根离子的数目是铵根离子与一水合铵分子的总和的一半.

在NaHCO3溶液中,存在如下水解:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-也存在在HCO3-的很弱的电离:HCO3-=H++CO32-它的溶液呈碱性,即:C(OH-)>C(H+)它的溶液呈碱性,也说明

这个主要看你用的是什么物质了,一般比较的都是弱酸、弱碱.比较他们的强弱性,在相同体积的溶液中酸碱性越强那么它的浓度就会越大.主要用到的都是平常所见到的,课本上一般都会有的,还有就是练习中也会有些知识点

1.盐类水解问题,首先牢记一条：你看到的离子是最多的即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.理由是：假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1

很高兴为你回答问题!a.你问的这个问题是有关水解平衡的.要了解,甚至学会做这类题目你一定要首先了解一些弱酸,弱碱.常见的弱酸有：碳酸,醋酸,大部分有机酸；常见的弱碱有：氨水等.所以遇到这个类情况,就要

完全电离的强酸强碱都可以,比如说NaOH,离子浓度从大到小就是氢氧根离子>钠离子>氢离子

在氯化铵溶液里,铵根水解的数量没有剩余的铵根多,而氢离子是铵根水解生成的

具体问题具体分析.酸性溶液中氢离子大于氢氧根.碱性溶液中氢氧根大于氢离子.

1、(1)3.3(2)11.7PH相差2强酸或强碱等体积混合时,可按等体积加水稀释来处理,酸PH＝原PH＋0.3碱PH＝原PH－0.3(3)PH＝8接近于7且大于7强酸或强碱稀释到10的a次方倍后,酸

从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3-+H+可逆符号主要10000100100HSO3-===SO32-+H+可逆符号

要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质