亚铁离子为什么会形成sp3d2杂化-搜答案-智慧作业帮

会反应,可以用离子方程式来表示：3Fe2++4H+NO3-===3Fe3++2NO↑+2H2O.强酸可以制取弱酸,只是利用的是高沸点酸制取低沸点酸的原理.例：H2SO4(浓)+NaCl(固)==微热=

亚铁离子很不稳定,易被氧化成铁离子.而铁离子就很稳定了

FeS是黑色沉淀并且Fe2+有还原性S2-有氧化性这与他们会不会发生水解无关吧!

高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子（不是亚铁离子）需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强

1,亚铁离子极易被空气或溶液中的氧气氧化（实验,制备氢氧化亚铁,颜色变化,可以得出）2,该物质是弱电解质3,电离和水解都是微弱的,氢离子含量极少（小于10-7）不会和氢氧化铝反应.也可以从电离水解的方

Fe2++S2-=FeS↓；所以不能共存；

铁原子>亚铁离子>3价铁离子……它们核电荷数相同、电子少的半径就小吧

根据下面这个反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可以判断出还原性Fe2+＞BrCl2做氧化剂,先跟还原性强的反应团结互助联盟为您服务,包您满意^.^

用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.

铁的金属活动性指的是金属铁变成二价铁这个反应的.三价铁的氧化性位于二价铜和一价汞之间,所以铜可以与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,氢离子不能氧化金属铜,而铁离子可以氧化金属铜（只是还原为亚铁离子）,很

不能会生成Fe(OH)3砖红色沉淀

硝酸有极强的氧化性,反应生成二氧化氮后,还能继续被还原,因而生成一氧化氮.

溶液的紫红色消失,出现棕色沉淀,静置分层后溶液为黄色.KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,自身变成Mn2+待Fe2+反应完毕后,过量的KMnO4会氧化Mn2+,最终得到MnO2,为棕色沉淀MnO4

可以水中通入二氧化碳会生成碳酸,碳酸会电离出氢离子,只要水中有氢离子与硝酸根离子,就相当于有具有强氧化性的硝酸,硝酸可以将亚铁离子氧化成铁离子“只要水中有氢离子与硝酸根离子,就相当于有具有强氧化性的硝

最外层电子数是相同的,但是电子的排布并不只是你们现在学的2818什么的这么简单的哦,电子排布是有不同能级,各能级有不同的稳定状态,同时电子还存在跃迁等等的行为.所以铁原子失去2个或3个电子都还算比较稳

铜只能和三价铁离子反应,生成二价铁离子,铜自然不会和二价铁离子反应

先假设碘离子和三价铁能生成铁单质和碘单质,肯定那么根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性就有还原性碘离子大于铁单质,可事实是金属的还原性肯定大于碘离子,所以假设不成立,产物只能是二价的铁,这就符合还原

"最外层的电子数是8才会形成稳定结构"这种说法是初中水平.电子层的参数除了第几层之外,还要看每一层的结构,有s,p,d,f……之分.在特定的轨道上,全空,全满,半满等都是能量低、稳定的.建议你先找一本

还原性I->Fe2+>Br->Cl-氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2所以在碘化亚铁中滴加少量溴水,先氧化I-；溴化亚铁中滴加氯水,先氧化Fe2+

铁原子是+2628142,亚铁就是+262814