亚铁离子和溴离子和碘离子和硫酸根共存吗

三价铁离子的特效鉴别方法是,在溶液中滴加KSCN溶液：得到红色溶液,证明容易中含有Fe3+.如果这两种离子存在与同一溶液中,鉴别方法：先取一份,加硫氰化钾溶液,变血红色,有铁离子存在；再取另一份,加酸

如果只有一种的话,加氢氧化钠,产生白色沉淀的,含有亚铁离子,产生红褐色的沉淀,含有铁离子,也可用硫氰化钾,变血红色的,含有铁离子如果两种都存在时,先取一份,加硫氰化钾,变血红色,有铁离子,再取另一份,

亚铁离子和铁离子的不同:①化合价不同,亚铁离子+2价,铁离子+3价②得失电子情况不同,亚铁离子容易失去1个电子,具有还原性,铁离子容易得到1个电子,具有氧化性.③颜色不同,亚铁离子浅绿色,铁离子黄褐色

可以,因为铁显o价是最低价只能升亚铁离子显2价也只能升而氧化还原反应要求化合价有升有降它不符合所以不反应

你打错了啦,是新制氯水.新制氯水：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-铜、铁：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+==3Fe2+

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

消解预处理：粉末颗粒度必须达到3mm以下.加定量盐酸（如：与固体粉末比例为5:1或10：1）水平振荡器振荡1-3小时,静置1小时.（颗粒细可以减少振荡时间,粉末不下沉的话可以过滤）检测：定量量取部分上

核外电子数不同,亚铁离子比铁离子多一个电子,在水溶液中表现出的颜色也不相同铁的最重要的氧化态是+2和+3.二价铁离子呈淡绿色,在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子.三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色

亚铁离子呈浅绿色而铁离子是黄色铁离子遇到KSCN溶液变为血红色而亚铁离子不显红色

因为它们即使是结合了,也是强电解质,也会马上电离成氢离子和硫酸根离子,或电离成亚铁离子和硫酸根离子,最终还是以离子的状态存在.如果是生成了沉淀、或气体、或水、或其它新的特,则不能再电离出原来的离子,那

不行吧.亚铁离子就不行了.而且硝酸根离子有强氧化性,碳酸氢根也会被氧化成碳酸根的.

Fe2++S2-=FeS↓中碱性条件产生黑色沉淀2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（Fe3+少量）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓（Fe3+过量）中性酸性条件产生淡黄色沉淀或黑色沉淀

铁和硫酸反应过量的铁就生成二价铁和高锰酸跟次氯酸根重铬酸跟酸化的硝酸根溴离子不共存酸性溶液：酸化的硝酸根离子高锰酸根离子

Fe(3+)具有很强的氧化性,因此Fe(2+)必然有一定的还原性氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe(3+)>I2所以还原性：F(-)

这道题的窍门是：碘化亚铁与少量氯水反应生成：2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分别反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2＋2Cl-生成的Fe3+具

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

核外电子数铁离子比亚铁离子少一个,二者化学性质大不相同,其中铁离子主要表现氧化性,而亚铁离子主要表现还原性,一般情况下,铁离子比亚铁离子稳定.

亚铁离子Fe2++Br2----->Fe3++Br-亚铁离子可以还原溴生成溴离子,因此它的还原性强

可以共存.Br2与亚铁离子不可以共存.判断两种离子能否共存,可以用对角线规则,如果你想详细知道到底怎么回事,可以百度.就是按照电对标准电极电势由小到大从上到下排好,把电对对应的电极反应写出来,左下与右

不能Fe2+的氧化性弱于I2,故无法反应.Fe3+才能反应.(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)