亨利定律气体溶解度与压强无关

亨利定律Henry'slaw在一定温度下,气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比.它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律.实验表明,只有当气体在液体中的溶解度不很高时该

气体的溶解度大小,首先决定于气体的性质,同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化.例如,在20℃时,气体的压强为101kPa,1L水可以溶解气体的体积是：氨气为702L,氢气为0.01819L,氧

亨利定律1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时,总结出一条经验规律,“在一定的温度和压强下,一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”.该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大,

玻璃管以2m/s^2的加速度竖直向下做匀加速直线运动时,封闭水银处于失重状态,封闭气体给水银柱的作用力P0S+ρLSg-P2S=ρLSaP1=95cmHg,V1=30sP2=P0+ρL（g-a）P1V

气体的溶解度,受到温度和压强的影响,温度越高,溶解度越小；压强越大,溶解度越大.一般定义气体的溶解度时,是规定在101kPa下的数据,如果不是这个压强,溶解度数据肯定要变化的

与液体密度,所处高度,物体体积有关与物体的密度,质量无关

在一定温度和压强下,气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度.常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示.如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气,则表示为1.82mL/100mL水等

溶解度是固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数.物质的溶解度是它的性质相同温度下,无论溶质.溶剂的质量是多少,这个性质是不会改变的.（因为此温度下,它的溶

压强越大,气体溶解度越大,比如我们喝的碳酸饮料中的二氧化碳就是通过加压的方式溶入水中的压强越小,气体溶解度越小,比如打开汽水瓶的瞬间,瓶中压强减小,可看见大量气泡产生温度越高,气体溶解度越小,比如烧水

一般情况下,压力越大,气体溶解度越大,因为压力越大,气体的密度越大,分子运动越不自由.温度越高,气体溶解度越小,因为温度升高,气体分子运动加快,更加自由,所以不易溶于水

101kPa是常压.通常在常温常压条件下比较气体的溶解度.气体的溶解度与大气压强呈正相关（甚至成正比）：当大气压强增加时,会有更多的气体进入水里；而大气压强减小时,部分水里的气体分会释放出来进入空气.

可以这么来想,当平衡时,Q=K.当压强的改变引起平衡移动时,Q＞K或Q＜K,无论压强如何改变,变的只是Q,而K是个定值,它只与温度和化学反应方程式本身有关.再问：那达到新的平衡后反应进行的完全程度就变

亨利定律Henry'slaw,物理化学的基本定律之一,是英国的W.亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的,可表述为：“在一定温度下,某种气体在溶液中的浓度与液面上该气体的平衡压力成正比.

气体溶解度与压强有关压强越大,溶解度越大.汽水、啤酒就是加压后溶解的二氧化碳,当我们打开瓶盖,压强减小,就会有二氧化碳气体逸出.

气体溶于水时,气体以分子形式分散在水中,当温度升高,水中气体分子运动加剧,容易从水中逸出,所以溶解度减小.而增大压强,相当于从外界施加了一个阻碍气体逸出的力,使气体不容易逸出,所以气体溶解度增大.

滑动摩擦力与物体间的摩擦因素和正压力有关.压强是正压力除以受力面积.正压力就是压力在垂直摩擦面上的分力.比如说滑块在粗糙水平面上滑行,正压力就等于滑块的重力.但是试想如果平面变成了斜面,那么正压力就会

气体的溶解度温度外界压强

亨利定律1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时,总结出一条经验规律,“在一定的温度和压强下,一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”.该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大,

解题思路：根据溶解度的概念判断解题过程：下列因素1.溶质种类2.溶剂种类3.溶剂质量4.溶剂质量5.温度6.压强7.搅拌、振荡，与固体溶解度无关的事（）、根据溶解度的概念，在一定温度下，某物质在100

压强增大,溶解度增大从分子的角度看,压强大了,把分子都压到溶剂中了,我觉得固体、液体、气体都差不多吧