人工转变,电子数守恒

根据得失电子数相同找最小公倍数例:KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2Mn得电子:+7----+61+7---+43O失电子:-2-----02*2=4所以得失电子最小公倍数为4.所以在KM

首先得说左边和右边的得失电子数是相同的.对于第一个式子,这时如果看左边,是配不平的,因为NO3不只是做氧化剂,还有一部分做酸根（没有被还原）,因此我们看右边的化合价升降.这类配平要看到底哪部分是发生了

没有具体问题,我只能给你讲个原理电子守恒是氧化还原反应中的一个规律,是指：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数.故解题时首先要确定那些物质得电子的,那些失电子的,具体根据反应（一般用化学方程式）

得到：Fe(NO3)2,所以NO3-是Fe2+的两倍；Fe-2e-->Fe2+（失去2个电子）NO3---->NO2（得到1个电子）；NO3---->NO（得到3个电子）得到与失去的相等即可.再问：老

铁粉过量,得到Fe(NO3)2,所以n(NO3-)=2n(Fe2+)；n就是物质的量符号；Fe-->Fe2+,失去电子,失去的电子数是：2n(Fe2+)HNO3-->NO2,得到电子,得到的电子数是：

由氧化还原反应的本质我们可以知道,氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的,所以我们就能根据这个来配平.举个例子：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平）这个是个典型的归宗

是的,适用于一切反应

这个问得太笼统了,一般离子方程式中同时注意电荷守恒,和原子守恒,当然,如果离子方程式如果是氧化还原反应,还存在电子得失守恒.如果是氧化还原反应的化学方程式,要注意原子守恒和电子得失守恒.再问：那这类的

解题思路：根据相关概念分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

电荷守恒是指配平化学方程式后检查方程式左右2边所带的正负电荷总量是否相等电子守恒就是失去的电子总数应和得到的电子总数相等

电荷守恒利用溶液不显电性例NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找

衰变就是元素的量一半一半的减,在一个周期减掉了一半,到下一周期时剩下的那一半有衰减为它的一半,一直不停地衰减.这个周期有点类似一年啊一个月啊等,但是元素的周期一半是好几十几百年以上的；人工转变就是通过

核反应中质量数都是守恒的.α衰变质子数守恒.涉及β衰变的话,质子和中子有转换,质子数不守恒.裂变质子数守恒,不过产物很可能会自发β衰变.聚变和人工转变中有很多类型（例如α-p型、α-n型、α-2n型等

质量守恒物料守恒电荷守恒另外,是定律,不是定理……其实质量守恒、电荷守恒是自然科学的基本定律~只不过下放到化学里边.只有物料守恒是化学里的.用了物质不灭（物质守恒）的世界观+化学变化的定义导出的推论.

你的第一个原子守恒的式子没有问题,是正确的,第二个电子守恒的式子我看好像有点不对,如下：设生成亚铁离子3mol,生成氢气1mol通过写方程式,可以知道氧化铁（xmol）和H+（2mol）在反应中得电子

解题思路：根据氧化还原反应中化合价升高电子数等于化合价降低的总数解题过程：附件

这个系统说起来也费劲,你举个例子.配平一下,你学学思路.再问：是要我举吗再答：你说，比如那样配平你很费解，这样解答也有针对性。再问：再答：先比对反应前后化合价变化的同一元素，这里只有S，S0价—S+4

得失电子是相等的!CU变成CU2+,失去2个电子,而HNO3变成1/2N2,得到5个电子!那就是5：2

1.化学反应前与反应后,原子的种类和数量是不变的.变化后如果有沉淀,气体产生,但是加在一起还是等于反应前的数量,种类是不不变的.很明显的一个表现就是方程式要配平,配平之后方程式两端粒子数量才相同.2.

据我所知是只要元素守恒了电子就会守恒,不过先把电子配平了再配齐元素要方便一些,尤其是在给的方程式不完全的时候再问：嗯嗯化学方程式守恒了电子就会守恒对吧？