什么反应是吸收能量的

电场能改变导致这些能量释放或者吸收过程的发生.吸收的能量可能来自系统也可能来自环境;释放的能量来自化学键的键能,认为是电场能.而且这个过程还涉及到范德华耳思力的变化,万有引力的变化等,电场能的变化占主

同为单键,双键……键能越高,化学键完全断裂所吸收的能量越多;键能越低,化学键完全断裂所吸收的能量越少;同理,同是单键,双键……的情况下,键能越高越稳定.双键与单键时具体分析

白色因为白色反射任何颜色的单色光

由热力学第一定律,ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功）,当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化

A、生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，故A错误；B、镁与稀盐酸反应，是常见的置换反应，在反应中放出热量，故B错误；C、碳与二氧化碳反应，是化合反应，在反应中持续加热，则需要吸收热量

原子是不会吸收电子而跃迁的.原子只会吸收或辐射特定频率的光子,从而发生能级间的跃迁.再问：可是练习册上有道题说：“氦离子可以吸收电子或者光子而发生跃迁。”再答：这个是绝对错误的,原子能级仅与原子核有关

核反应其实也是要吸收能量的,但是释放出的能量要远大于吸收的能量,故宏观上体现出的是释放能量.

1、反应物反应物在化学反应过程中需要断键,这个需要吸收能量2、产物产物在化学反应的过程中生成新键,这个是要放出能量3、化学反应一个化学反应的能量是反应物断键吸能的总和,减去反应生成能量的总和即：反应热

不能知道,还需要知道反应放出的热量.1molH2断键所吸收的能量+1molCl2断键所吸收的能量-生成的2molHCl化学键形成时所放出的能量=反应热

显然你还没有搞懂什么事吸收能量的反应,木炭燃烧是吸能的放热反应,要看反应物和生成物在反应前后的能量.如果反应物的能量>生成物能量则为放能反应反之为吸能反应,这个要自己强记,没什么,如果问到,会告诉你反

一般来说,反应物分子间化学键断裂时,要克服原子间作用力,这要吸收能量,而这份能量对于特定分子(如1molcl2要吸收243KJ的能量才能断裂这1mol化学键当然比这个值大也行)是特定的,是实验测得的.

大气对太阳辐射的吸收具有选择性,水汽和二氧化碳吸收一部分红外线,臭氧吸收一部分紫外线,对可见光不吸收,而太阳辐射的能量主要集中在可见光部分,可见光能透过大气到达地面,所以,大气直接吸收的太阳辐射能量是

能量是光子的一种基本属性,它还有另两种基本属性——自旋和动量.这三种基本属性是与光子不可分割的,所以,如果物质吸收了光（光子群）,那么就将光的能量、动量、自旋一并吸收了.

看错了.如果用加,那释放的能量应该带负号,你可以看一下能量的变化图

碳酸钙在常温下不能自发反应,因为这个反应是吸热的,没有足够的热量供其吸收,导致反应进行不了；高温环境下,有足够的热量可供其吸收,所以反应能够进行.所以,碳酸钙高温下自发反应,不是该反应不需要吸收能量,

反应物断键,生成物成键.能量是守恒的反应能量=生成物-反应物.若小于0的话就需要从外界吸收能量,即吸热

有一个方法可以直接把它能量吸光那就是把他的计时器摘了粘自己身上想知道怎么摘吗详见泰罗奥特曼52级

是DK的那个反魔法外罩吗?那是吸收伤害的.能量吸收,只能是吸收伤害或法力之类的.你的问题太简单了,最好详细一点啊

是指反应物本身内部储存的能量（化学能）,经过化学变化,能量释放,或者吸收.如果释放能量说明是放热反应,根据能量守恒定律,放出的能量＝反应物总能量－生成物总能量；吸收能量说明是吸热反应,吸收的能量+反应

H2相当于H-H,O2相当于O-O,H2O相当于H-O-H2H2+O2->2H2O,实际上就是破坏2个H-H键、1个O-O键,然后形成2个H-O键的过程.旧键断裂需吸收能量,新键生成会放出能量.所以氢