什么时候用冷却热饱和液,什么时候用降温结晶

我不是很专业如果你加入的是纯的该种晶体的话,在大气压强不变的情况下,从理论上来说,在原饱和溶液加热后又溶解的晶体和降温后析出的晶体应该是一样多的.实际上利用它与杂质的溶解度不一样,用这种方式来对某些晶

是不是用氢氧化钙沉淀氯化镁溶液?再问：嗯嗯是滴能解释一下嘛再答：氢氧化钙的碱性强ph很强，在十二以上，而氢氧化镁在9左右，强碱制弱碱。现在已经工业化了。再问：额我问滴是加入试剂氢氧化钙后能够分离得到氢

1、你的想法是很正确的2、重结晶一般是里面含有不溶于的杂质

因为A物质的溶解度随温度的变化大,所以冷却热饱和溶液会使A物质大量吸出因为B的变化小,所以冷却后B物质只会吸出少量这样吸出的物质中含有A物质的比例就再问：就是说后种物质仍会游析出但很少是吗

当溶质的溶解度受温度影响较大时用冷却热饱和溶液当溶质的溶解度受温度影响较小时用蒸发结晶来提纯

“冷却热饱和溶液结晶法”简称“冷却热饱和溶液法”,又称“降温结晶法”.它是给饱和溶液结晶的一种方法.工业上用来提取晶体.

冷却结晶适用于要获得的物质的溶解度随温度变化较大,杂质的溶解度随温度变化较小比如硝酸钾混有氯化钠,先溶解成溶液,有固体不溶就先过滤,将滤液加热去除部分水分得饱和溶液,再冷却,温度降低,硝酸钾溶解度降低

与物质溶解度,热稳定性,工业成本有关：稳定性好的用蒸发浓缩,溶解度受温度影响大的用冷却,趁热过滤是受温度影响大的物质,冷了就成晶体难过滤,有的与性质有关如硝酸铵,硝酸钾固体受热爆炸,我是老师（别死记）

1制备并收集HCl的时候用饱和食盐水（或者水）尾气处理多余或者未反应的HCl时用NaOH溶液.2用HCl制备并收集CO2时,中间会有一个洗气装置,装置里就用碳酸氢钠溶液,目的是让混杂的HCl与NaHC

因为氯化钾和氯化钠的溶解度,都与温度的升高,溶解度变化不大,所以用冷却热的饱和溶液的方法,会有两种物质同时析出,所以得不到纯净的氯化钠晶体.而且用冷却热的饱和溶液的方法只能有少量晶体析出.所以不能用这

冷却热饱和溶液、降温结晶这两者道理一样,通过降温使溶液饱和并析出溶质,这种方法一般用于溶解度随温度变化大的溶质,唯一的差异是降温的起点有差别；蒸发溶剂则是通过溶剂的不断减少促进溶液达到饱和并析出溶质,

1,是,一定会有残留,残留量就是降温到终点温度的饱和浓度2,再冷却,也有,因为饱和浓度是随温度固定的.再冷却,到混合溶液的凝固点,就变成相平衡,就不是饱和溶液问题了

一般就是指把在温度比较高的情况下饱和的溶液将其温度降低,使其析出晶体的过程.

本质一样

第一题,设80℃时溶液含硝酸钾X克,水为53.8-X克169/100=X/53.8-X9092.2=100X+169XX=33.8克水=53.8-33.8=20g设10℃溶液含Y克硝酸钾21/100=

53.8克80℃的饱和硝酸钾溶液溶质质量为53.8g*169g/(169g+100g)=33.8g水20g10℃时20g水只能溶解20g*21g/100g=4.2g所以析出晶体33.8g-4.2g=2

冷却结晶适用于要获得的物质的溶解度随温度变化较大,杂质的溶解度随温度变化较小比如硝酸钾混有氯化钠,先溶解成溶液,有固体不溶就先过滤,将滤液加热去除部分水分得饱和溶液,再冷却,温度降低,硝酸钾溶解度降低

一.蒸发溶剂结晶法适合溶解度随温度变化不大的物质如果溶解度随温度变化,比如温度越高,溶解度越大,那么你在蒸发时,温度越来越高,溶剂更溶解了.那么还怎么结晶呢?如果温度越高,溶解度越小,那还是可以的.但

氯化钾的溶解度受温度变化较大,而氯化钠较小,降温结晶的方法不适用于析出氯化钠,而且不可能是纯净的

受温度变化较大的可以用蒸发结晶的办法,反之,则用冷却结晶再答：不客气不会的以后可以经常问我的再问：好的～