什么是中强酸-搜答案-智慧作业帮

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

是对的强酸强碱盐在溶液中不发生水解,完全电离

强酸制弱酸仅适用于复分解反应.酰基化反应属于有机中的苯环上的亲电取代反应,所以不用上面的规律.再问：RONa+H2O=ROH+NaOH该反应说明了RONa的碱性比NaOH强再答：是的，这个反应倒是符合

不可以,这是规定,生成的亚硫酸钙又要和盐酸反应

强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如NaKCa等而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+Mg2+等酸根离子非金属性比较强例如SO42-C

中强酸,但写离子方程式时按弱酸处理,写化学式

强酸完全电离,要拆成离子形式弱酸不完全电离,则不能拆成离子形式

利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）.利用元素周期表的规律,非金属性越强的元素,对应的最高价含氧酸酸性越强,F没有对应的含氧酸

酸的强度不同会引起反应.

强酸：硝酸HNO3,盐酸HCl,硫酸H2SO4,高氯酸HClO4,氢碘酸HI,氢溴酸HBr,高锰酸HMnO4,做强氧化剂的有：硝酸,浓硫酸,高锰酸.还有做题常见的,高碘酸,碘酸,氯酸.中强酸:亚硫酸H

常见强酸：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸等中强酸：磷酸等弱酸：亚硫酸、碳酸等区别强酸弱酸的方法,能否一步电离出全部的H+,中强酸、弱酸之类的都是部分电离,对于多元酸分步电离的.

就看在水中是完全电离还是不完全电离强的就完全电离,弱的就不完全电离.有误区：沉淀不都是弱电解质.比如BaSO4和AgCl,它们虽然难溶于水,但是它们溶于水的一部分完全电离,所以属于强电解质.

弱酸和弱碱生成的盐是弱酸弱碱盐,例如,醋酸铵强酸和强碱生成的盐是强酸强碱盐,例如,盐酸和火碱生成的氯化钠

首先酸是电离出的阳离子都是H+的化合物；如果能完全电离就是强酸,如果1分子该化合物电离1个氢离子,那就是一元酸,合起来是一元强酸；中和能力就是发生中和反应的能力主要看酸的物质的量,不看氢离子的物质的量

强酸在水溶液中强度都是一样的,在区分溶剂中有如下排列：高氯酸HClO4＞高溴酸HBrO4＞高碘酸HI＞氟磺酸HSO3F＞硫酸H2SO4（一级）＞氢溴酸HBr＞盐酸HCl＞氯酸HClO3＞硝酸HNO3另

减小一单位；不变；增大一单位I2在水中溶解度很小,加入KI是为了形成I3－离子,增大I2在水中的溶解度佛尔哈德法的滴定剂是硫氰酸铵(NH4SCN)标准溶液

1.多元弱酸即电离时每个分子能电离出3个以上(不包括3个)氢离子的弱酸2.酸跟碱反应时,若酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这样的盐为酸式盐.3.强酸的H离

硫酸盐酸硝酸

强酸

解题思路：解题过程：

中强酸