什么是化学性质相似的原子

从微观的角度来讲,原子的化学性质主要取决与其核外的电子是如何排列的：Na原子核外电子数从内层到外层依次为281,最外层为一个电子,为不稳定结构,所以起化学性质比叫活泼,Na离子则失去拉核外的一个电子变

大体而言,具有同样最外层电子数的元素具有相似的化学性质,一般也是同族的,但是随着电子层数的增加,化学性质的变化也会很大,比如会表现出越来越多的失电子性即金属性.另外,副族元素中,化学性质,主要是配位性

原子与离子结构的最外层电子数相同化学性质是否相似?回答是：不相似.氖原子和钠离子性质相似么?显然不我百度了一下,没有你这种说法,不过能提出一个新观点来,不错

同种元素的原子和离子具有不相同的化学性质,比如钠和钠离子,钠有强还原性,钠离子没有,钠可以与许多物质反应,钠离子很少与物质反应

最外层电子数相等的原子化学性质相似.如：氮和磷最外层电子数都是五,在化学反应中都能失去五个电子,或得到三个电子.最外层电子数相等的离子如：Na+、Mg2+、F-、O2-最外层电子数与Ne原子相同,都是

相似.它们具有相同的最外层电子数（都是5）,位于同一主族,性质相似

不相似.氦原子核外只有一个电子层,这一个电子层上最多只能排放2个电子,现在已经是2个,所以它是稳定结构,化学性质稳定；镁原子核外有3个电子层,最外层是第三层,这一层上是2个电子,小于4个,容易失去电子

最外层电子数相同的两个原子化学性质相似（氦与最外层为8电子的氖、氩等相似）再问：如果是离子怎么判断再答：如果是离子，则要画出它的原子结构示意图，再看它的最外层电子再问：那电子层不一样只要最外层电子数相

解题思路：根据离子和原子的最外层的电子数等分析考虑，注意核电荷数不同解题过程：解析：氟离子氖原子镁离子氩原子最外层的电子数都是8个。根据决定元素的化学性质主要是最外层电子数，所以有一些性质相似，即都属

选第二幅,最外层电子数相同,化学性质相似.

化学性质主要跟原子最外层电子数有关,其次跟电子层数有关最外层电子数相同的为同一族元素,化学性质基本相似,在元素周期表上在同一列电子层数相同的在元素周期表上在同一行,同一族的元素,电子层数越少化学性质越

原子最外层电子数相等就是同族的元素,根据周期性,化学性质类似,但周期相隔太远的性质就差远了.例如p区的元素最上面是非金属,下面是金属,完全不具有可比性.

A.1s2为He，性质稳定，最外层为2s2的元素为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素，如Fe等，二者性

最外层点电子数····元素周期表的划分竖向就是相同的最外层电子数所谓离子也是原子的最外层电子数的变化增加电子成负离子或减少电子成正离子所以根本还是最外层电子数的变化和稳定

可能相似也可能完全不同.如：O2与O3,同种元素组成,结构是不同的,性质有差异但也有相似处,二者都有强氧化性；HClO与KMnO4,结构与种类都不同,但氧化性都很强.所以不能一概而论.通常结构、种类相

锂和氢的最外层都是一个电子,都容易失去而呈现正一价,因此,都具有还原性.他们都可以和许多非金属反应,例如,氧,硫,氯等,里也是在这些气体中燃烧生成相应的化合物,如Li2O.

化学性质完全不同.钠离子只有氧化性,有较弱的氧化性.钠原子只有还原性,有很强的还原性.

原子的化学性质与它的最外层电子数关系最为密切.如：氮、磷原子最外层电子数都为5,所以它们的化学性质相似；而碳原子和氢原子的最外层电子数分别为4和1,但都是最外层电子稳定结构的一半,因此它们的化学性质也

最外层电子数相同,Na和K都容易失去一个电子,所以有很强的还原性,能将水中的H还原出来,生成对应的碱,量多的时候会爆炸.但K的还原性更强,Na燃烧只能生成过氧化钠,而K燃烧会生成超氧化钾（KO2）Cl

Mg和P不想死,一个金属一个非金属肯定不相似的Na和Mg要说哪个方面①金属性,就是还原性方面,有点相似,都是强还原性但是其他就不一定了