什么是参加反应得离子方程式

解题思路：该题考查离子方程式的书写，需要有较强的基础知识作为保障。解题过程：

过量的二氧化硫和硝酸钡反应SO2+H2O==H2SO3NO3-离子和H+离子的条件下把SO32-离子氧化成SO42-,此时再和Ba2+离子反应Ba2++SO42-==BaSO4(沉淀）总离子方程式为3

3Ag+NO3-+4H+=Ag+NO+2H2ONO打气体符号氧化还原反应注意得失电子守恒

硫酸亚铁溶液发生水解,生成氢氧化亚铁胶体,胶体微粒可以吸附水中的杂质,一起沉到水底Fe2++2H2O===2H++Fe(OH)2再问：Fe（OH）2溶解度大，混凝效果很差，所以实际是将二价铁转化为三价

纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行.自己动手,印象才深刻.这位同学,离期末考试还有一个多月,你是有足够时间来学习的.建议你自己用个化学专用笔记本,在教材和辅导资料的帮助下,每天都确定一段时间用来做离子方程

在醋酸溶液中到底是以整个分子存在,醋酸是弱酸,写离子反应方程式的时候不能拆.CH3COOHCH3COO-+H+PS：可逆电离☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~

后面3个负电荷,所以n=1

解题思路：反应热的计算1.通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某

Ag为阳极是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：总的捏再答：第二个：

解题思路：根据离子性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

解题思路：强电解质都是完全电离的，弱电解质是部分电离得解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

大多数有溶液参加的反应是离子反应,熔融状态下的反应.用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.

⒈Na2SO4和H2SO4是不反应的强酸和他所对应的钠盐⒉CaSO3+2Hcl=Cacl2+SO2↑+H2O(强酸制弱酸)⒊2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+NH3↑+H2SiO3↓+H2O(

有难溶物质作反应物,生成物有沉淀生成不写沉淀符号.如果生成了气体,那么气体后面要加气体符号.再问：有气体作反应物，生成物有气体生成要不要写气体符号……再答：有气体作反应物，生成物有气体生成的不写气体符

解题思路：根据金属铝的性质分析书写解题过程：解析：合金与足量氢氧化钠反应得离子方程式是镁铝合金吧2Al+2OH―+2H2O==2AlO2―+3H2↑若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的

再答：纯手写采纳把～再问：麻烦了再问：再答：吃个饭再答：

41）2Fe（3+）+Fe===3Fe（2+）42）CH3COOH+OH-====H2O+CH3COO-43）Zn+2H+===H2+Zn（2+）44）Al（3+）+3NH3+3H2O====Al（O

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓）==△==CuSO4+SO2↑+2H2O没有离子方程式,因为H2SO4是以分子的形式参加反应的,产物CuSO4在几乎没有

肯定不对太绝对了反例一时想不出来

加的氢氧化钠少时NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式是:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20加过量的氢氧化钠时2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaC