什么物质在写电离方程式时不拆开写

沉淀水气体弱电解质难电离物质写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微

能拆的有强酸、强碱、绝大部分盐如：硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钠、硫酸铜等不拆的有：弱酸与水,如：氢氟酸、氢硫酸、碳酸等弱碱（或是难溶性碱）,如：氢氧化铁等难溶性盐：硫酸钡、氯化银等共价盐（此

解题思路：此题考查物质电离方程式的书写，较为简单，易于理解。解题过程：

在溶液中是要拆开的因为它是强电解质

NaHSO4==Na++H++SO4^2-(水溶液中)NaHSO4===Na++HSO4^-(熔融状态)NaHCO3==Na++HCO3^-因为硫酸是强酸,水分子能破坏硫酸氢根离子中的共价键,所以得到

H2SO4=2H(+)+SO4(2-)CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)可逆符号NH3·H2O=NH4(+)+OH(-)可逆符号Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)离子方程式是用于反应

解题思路：写电离方程式，肯定是书写化合物的电离方程式，“某溶液”是混合物，无电离方程式可言。解题过程：分析解答：写电离方程式，肯定是书写化合物的电离方程式，“某溶液”是混合物，无电离方程式可言。若某题

因为它是弱电解质,不论是否能电离,只有能完全电离才能拆；是的,多元才有酸式酸根；

苯酚不能拆,因为它是弱酸,弱的都不能使石蕊变红.但苯酚钠中的可拆开.你可以类比醋酸根与醋酸.

HNO3=H^++NO3^-Cu(NO3)2=Cu^2++2NO3^-Ca(HCO3)2=Ca^2++2HCO3^-NH4NO3=NH4^++NO3^-Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-

一般沉淀,水,气体不可拆

NaCl的电离方程式NaCl==Na++Cl-,没有水.2NaCl+2H2O==通电==2Na++2OH-+H2↑+Cl2这不是NaCl的电离方程式,这是NaCl溶液电解的方程式.电离是自发的,不需要

1.Na2CO3=2Na++CO32-2.H2SO4=2H+=SO42-3.HNO3=H++NO3-4.Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-5.Ca(HCO3)2=Ca2++HCO3-6.Al2(S

因为它们是强电解质,在溶液中难溶,但是在熔融状态下是离子.只要是电解质都会电离,只需要记住一些不是电解质的物质.而电解质的概念就是：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是

只有弱酸、弱碱和水.强碱只有钾、钠、钡、钙.俗称四大强碱.其它都是弱碱.对于酸,我这里有一个酸性强弱口诀,基本上到高三都够用了：盐硝硫,是强酸（盐酸、硝酸、硫酸）亚硫磷酸中强酸（亚硫酸、磷酸）弱酸里头

碳酸镁是一个微溶物质,作反应物时,如果用的是澄清溶液还是应该将其拆开的,但一般用的是悬浊液,其中大多数不是以离子形式的,所以在写离子方程式时(作为反应物)不将它拆开.银离子和碳酸根离子会想到结合成碳酸

可以氯化镁是盐嘛写的时候要把握要点写：写出化学反应方程式拆：把易溶解、易电离的物质拆成离子删：删去不参加反应的离子查：检查原子个数和电荷数是否守恒关键要记住:不能拆成离子的物质：①难溶物（如:CaCO

你确定有这种物质吗?我只知道有酸式碳酸钠,就是碳酸氢钠.我觉得碱式碳酸钠不存在.没有理由存在!在晶格中硫酸氢根不会电离.而如果存在碱式碳酸钠就会导致晶格中存在碱式碳酸根,事实上它并不可能存在.碱式碳酸

这个嘛,比如硫酸氢钠,它在水中是完全电离出氢离子,钠离子和硫酸根离子.而在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子...这只能说是一些物质的特有属性吧,只能死记硬背了,在做题时注意电离的条件就是了..

书写离子方程式时,微溶物分为反应物和生成物.1、当微溶物为反应物时,分两种情况,若是澄清溶液,写成离子形式,所以要拆开写.例如向澄清的石灰水中通入CO2,反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-