什么金属可以从氨水中置换出氢气

当然A能从稀盐酸中置换出氢气,说明A在金属性活动顺序H前B不能从稀盐酸中置换出氢气,说明A在金属性活动顺序H后所以金属A一定比金属B的活泼性强再问：首先谢谢，请问：那么1molA从酸中置换出的H比1m

A、金属Zn的活泼性大于金属Cu，可以将金属Cu从溶液中置换出来，故A错误；B、金属Mg的活泼性大于金属Cu，可以将金属Cu从溶液中置换出来，故B错误；C、金属Na和Cu的盐溶液反应时，先是和水反应置

因为极难溶的AgI沉淀的生成,使该反应的平衡向正向发生了移动：2Ag+2HI→H2↑+2AgI↓因为银的化学性质很不活泼.银的化学性质很不活泼.因为

Na是金属活动性较高的一类金属,我们在课堂上学的：活动性较低的金属可以被活动性较高的金属从它的盐溶液中置换出来,若将盐溶液中的溶质提取出来,加热将其化为液体,只就叫熔融的某些盐,若将Na直接放入盐溶液

金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金排在锌前面的理论上都能够替换出锌,但由于钾、钙、钠、镁可以和水反应置换出氢气,不符合要求.结论：常见金属中只有铝可以置换

不可能.只能是Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl这种可以的非金属置换非金属不可能非金属置换金属

不能,能置换出多少氢气主要由其化合价决定,而化合价一共才那么几种,怎么能判断活泼程度...举一点例子Al和Zn,MgMg和Zn和酸置换都是+2价,而Al是+3价结果是Al置换出来的H2多于Zn和Mg但

因为极难溶的AgI沉淀的生成,使该反应的平衡向正向发生了移动：2Ag+2HI→H2↑+2AgI↓

是的.这就是金属活动性规则.如Na,与盐酸反应,不是先和水反应,而是先和HCl反应2Na+2HCl=2NaCl+H2

错,要除去钾钙钠再问：那铁与浓盐酸反应是生成水还是氢气？再答：氯化亚铁和氢气

这要从反应物的量来看,如果镁和锌是足量,而稀硫酸.硫酸铜是定量则生成的氢气和铜质量相等.如果镁和锌是等量,而稀硫酸.硫酸铜是足量则生成的氢气和铜不相等,镁产生的比锌产生的多.因为镁的相对原子质量小.

正确的,转移的电子就相当于氢元素得到的电子,每个氢元素得到一个电子,1mol氢气就得到2mol的电子,也就是2NA的电子

比如说,Fe在Cu之前,那么铁就能从铜盐溶液中置换出铜.再问：化学式再答：铜盐有很多，比如说硫酸铜CuSO4，氯化铜CuCl2，硝酸铜Cu（NO3）2再问：有铜盐！有铁盐！钾盐吗！它们都是盐吗再答：铁

可以的,活泼金属可以和非氧化性酸（除硝酸,浓酸）可以放出氢气,铜不行,铝在碱性溶液中也是可以的

金属活动顺序表中,排在氢元素之前的金属,均可以从酸中置换出来氢气,具体是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金.其中,钾、钙、钠非常活泼,实际上,是与酸中的水反应,置换出来氢

金属从酸中置换出氢气的实质是发生氧化还原反应,酸溶液中氢离子得到电子生成氢气,产生气体的体积由酸和金属物质的量决定,就是参与反应的酸和金属的多少决定.

当然能从酸中置换出氢气了,在中性的水中都可以,就更别说酸了……金属置换出氢气,是把溶液中的游离de氢离子置换出来,氢离子浓度越大置换就越容易.水的氢离子浓度是10的-7次方.而PH=1的酸溶液氢离子浓

对照金属活动性顺序表,FeMgZn　都强于Cu,所以能从其盐溶液中将其置换出来,而Ag弱于Cu,所以不能实现置换.简要金属活动性顺序表参考：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性顺序表中KCaNaMgALZnFe,在H前面,活动性较强能与酸置换出氢气

∵1mol的H2里有2mol的H原子,∴HCL里的H+得到2mol的电子成为H原子.∴转移电子2mol