从20摄氏度的某物质溶液中恒温蒸发掉60g

1、若将此溶液恒温蒸发掉30g水或溶解5g该物质,都可以使它变为20度时的饱和溶液,说明30g水溶解5g该物质即可得到饱和溶液,所以该物质20度时的溶解度是5×100/30/100g水=16.7g/1

第一次蒸发10克水后,溶液有晶体析出,证明此时溶液已经是饱和溶液.第二次蒸发：新析出晶体=6-3=3g溶解度=3/10*100=30g/100g水第三次蒸发：新析出晶体=30g/100g水*10g=3

设溶液中有溶质x克.x+5/100+5=x/100-10解出这个方程.x=30则溶解度是30+5=35克

A,溶质：溶剂=1：5----正确D,溶液：溶质=6：1----正确溶质,溶剂,溶液之间的质量比：20：100：120=1：5：6

因为没说原溶液是饱和溶液.如果是饱和溶液,你的想法就对了.若是不饱和溶液,开始溶剂蒸发,没有溶质析出,直到饱和后才会有溶质析出再问：如果原题第一句改成一定量24%…我的想法就对了吧？再答：溶有说是饱和

（1）2:7=x:100,x=28.6克,选A（2）5g、45ml食盐的质量为50*10%=5g.50-5=45g,45/1=45ml

加入5克溶质或蒸发掉25克水都可以成为20摄氏度时的饱和溶液.这句话的意思是,5克溶质溶解在25克水中可以形成饱和溶液,所以该物质20摄氏度的溶解度=(5/25)*100=20

该物质在200克水中可以溶解40g所以溶解的质量是240g.

选C由于是平分成两等份,所以可以看做0.7克该物质可以使5克水达到饱和,s=100*0.7/5=14g

10/(90-30)=x/100x=16.67(g)或者（10+5）/90=x/100x=16.67(g)

20℃时100g水恰好能溶解20g该物质形成（100+20）g饱和溶液,所以60g饱和溶液中所含溶质为20g的一半,也就是10g.也可以设所求为x,则20g/（100g+20g）=x/60g求得x=1

若第三次再蒸发掉15克水,则析出的晶体是（6）克

40克（8/20）*100

100克某物质a%的溶液中,含有溶质a克,水（100-a）g所以,该温度下,某物质的溶解度为(a+b)÷(100-a)×100g=(a+b)/(100-a)g这时候,溶液中溶质的质量分数是：(a+b)

根据题意可知第一次蒸发后有固体析出，所得溶液一定为饱和溶液．第二次蒸发可以看作是第一次蒸发后，继续蒸发10g水，又析出了固体（b-a）g第三次蒸发可以看作是第二次蒸发后，继续蒸发10g水，根据溶解度的

如果说10g析出a,那为什么20g不是析出2a?对于这个问题,请注意不饱和溶液.可能先不饱和时蒸发水还不析出什么物质.等到蒸发到饱和溶液时再蒸发就是过饱和了就析出晶体了,所以不一样很正常.

选D如果第一次蒸发后,溶液恰好处于饱和状态.那么第二次蒸发时和第三次蒸发时析出固体的情况就应该是一样的,因为蒸发时两者都是饱和溶液.所以有可能第三次蒸发后析出固体2克.但如果第一次蒸发后溶液时不饱和溶

析出晶体2克晶体后溶液为饱和,则再次析出的晶体和蒸发的水组成饱和溶液即t时的溶解度=8/20*100=40g那么第一次析出的2g晶体需要水2/40*100=5g也就是说第一次多蒸发了5g水,应该蒸发的

V毫克?应该是V毫升吧.另外前后温度都应该是20℃吧溶液总质量为：VPg水的质量：VP-m设溶解度为s,得方程s/100=m/（VP-m）解得s=100m/（VP-m）g

不是饱和的,因为第一次蒸发10g水的时候,析出了晶体,说明第一次蒸发后的溶液是饱和了的,第二次恒温蒸发前后都是饱和溶液,且溶解度不变,10g水应对应3g晶体,说明溶解度是30g/100gH2O如果第一