作业帮从2H2 O2=2H2O中获取的信息错误的是 A在反应前后,元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 20:35:18
在反应2H2O2==2H2O+O2中,反应前后发生改变的粒子是-H2O2、H2O、O2、-,生成的新粒子是-H2O、O2、-,该化学变化中最小粒子是-H、O-,保持双氧水化学性质的粒子是--H2O2-
1.H2O2分解得到水和氧气2.这个是分解反应3.反应前后质量守恒4.反应前后原子总数不变5.化学变化的实质：分子拆分,原子重组6.一个H2O2分子由两个氢原子和两个氧原子构成7.一个水分子由两个氢原
这其实可以这样看.（电子对的偏向,往自己偏的为负,反之为正）H-O-O-H,一个氧来说,H-O的电子往氧偏,-1.但是O-O没有电子偏向,所以净结果是-1.对于水H-O-H,很明显,两个H-O都往O偏
若充分反应只生成了两份水跟一份氧气所以生成物的质量比就是：2*18：32=9：8
双氧水分解得到水和氧气如果本题有什么不明白可以追问,
共用电子对
看图.看图再答：
在H2O2中,O的化合价为-1价,不稳定.H2O2的分子内发生歧化反应,-1价的氧一半被氧化为0价,一半被还原为-2价；这样,两分子的H2O2反应,可以生成两分子的H2O和一分子的O2.反应方程式为2
过氧化氢（双氧水）在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气这是分解反应!
还原剂,如果是氧化剂那么后面氧气只能是有HIO中的氧提供,但是双氧水中的氧是-1价,不可能隔价氧化,所以只能做还原剂,生成后面的氧气并且HIO本身的氧化性就是比双氧水强
化学方程式要符合质量守恒定律如果写成H2O2=H2O+O2左边2个O,右边三个O等号怎么等的起来呢?化学方程式必须配平
其中Ag2O的Ag是+2价.Ag是0价这才是氧化而你说的H2O2的O是到O2中去了.而H2O中的氧来自Ag2o从下面的线桥法图可以看出来的「Ag2+得两个电子-」「2O-失去电子」Ag2O+H2O2=
过氧化氢是具有氧化性的,碘离子是具有还原性的,在酸性条件下,碘离子被过氧化氢氧化成碘单质,过氧化氢则被还原成水.
遵循的,-2-10-2Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2o
[Cu(NH3)4(H2O2)]2+我没见过,我觉得就是绿色的.Cu2+和Cu2+为中心的配离子颜色主要是由于Cu2+能级的d－d跃迁造成的,通常都是蓝色哦或绿色的,只是有深浅的差别.过氧化氢和硫酸四
（1）H2O2+H2S=2H2O+S↓中，O元素的化合价降低，过氧化氢作氧化剂；（2）2H2O2=2H2O+O2↑中，O元素的化合价既升高又降低，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂；（3）H2O2+Cl2=
没有真正的配平应该是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O1、对于Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O来说,等号前一共有6个正电荷,等号后只有3个正电荷,离子方程式必须遵守电荷
你确定里面不含H2O2了?如果确实没残留,那么可以喝,不过里面不含矿物质,还不如喝地下水.如果你是在实验室里,千万不能喝,因为实验室规定,不能品尝及饮用任何实验室里的药品及试剂.
我做过这道题,去年高一的时候.坦白说这个题出的不好,高中阶段应该尽量回避这些知识,因为没有标准电极电势的概念和能斯特方程的掌握,对氧化性强弱的评判都是片面的.HIO在标准环境（氢离子浓度为1mol/L