从50G15%的氧化钠溶液中取出10G,则这10G溶液的溶质质量分数是

用一份固体与过量的亲氧化钠溶液加热反应,放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体,气体为NH3NH4++OH-=加热=NH3(气体）+H2O这些气体正好中和30ml0.1mol/l的硫酸;2NH3+H2SO4=

加入10g水80g*15%/(80g+10g)*100%=13.3%饱和硝酸钠溶液中加入10g硝酸钠,不能再溶解,所以溶质质量分数仍然是15%100g水中加入50g硝酸钠,只能溶32g,所以得到的溶液

B偏铝酸离子变为AL

不知道再问：呵呵，我几经知道了。就是指溶液中氢氧化钠的含量，以氧化钠的含量计算。再答：溶液中氢氧化钠的含量，以氧化钠的含量计算

镁条上有红色物质生成因为Mg的金属性大于Cu,所以发生置换反应Mg+CuSO4==MgSO4+Cu生成的红色物质是铜屑

溶质：330.9*15%=49.635（g）溶液：49.635/10%=496.35(g)所以有水496.35-49.635=446.715（g）原有水330.9*（1-15%）=281.265（g）

①设和H2SO4反应的NaOH的质量为x，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98        805g×9

二氧化钠溶液?不存在这玩意啊,过氧化钠与水反应0,5摩尔指的是啥?0.5mol/L?从0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液中取出5毫升,则此5毫升溶液中钠离子的物质的量浓度为0.5mol/L

2NaOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O8098100g*15%xx=98/80*15g=18.375g含硫酸18.375G

楼上的,不懂不要乱说,电解得钠是要在熔融状态下才能实现的,如果你那方法能实现,不知每年能省下多少钱,诺贝尔奖肯定是你的.氯碱工业中的一大重点就是得到NaOH,你还说什么不现实.还有…问题里面有问题诶…

n（HCl）=n（NaOH）=0.1×0.02=0.002mol燃烧产物溶于水得到的NaOH的物质的量n=40×0.002×100/40=0.2mol燃烧产物的摩尔质量M=7.48/（0.2/2）=7

这是一道简单的计算题二氧化锰作为催化过氧化氢分解的催化剂,呈固态,在催化期间不发生副反应,不生成新物质.因而沉淀的质量就是二氧化锰的质量.原来的总质量=34+2=36克,因为化学反应物质的守恒原则,因

需氯化铵质量=80g*15%=12g；需水质量=80g-12g=68g.即配置80g15%的氯化铵溶液,需氯化铵12克和水68克.

设镁铝合金中,Al质量为Xg．则Mg质量为Yg．生成H2质量为400+10.2-409.2=1g2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑－－－①54-----------------342-

n(Cl2)=7.1/71=0.1moln(NaI)=400x15%/150=0.4molCl2+2NaI→2NaCl+I2NaI过量,n(NaI)=0.4-0.4=0.2moln(AgCl)=2n(

加入10g水80g*15%/(80g+10g)*100%=13.3%饱和硝酸钠溶液中加入10g硝酸钠,不能再溶解,所以溶质质量分数仍然是15%100g水中加入50g硝酸钠,只能溶32g,所以得到的溶液

你好,用25%的氯化钠溶液变为15%溶液,就是向浓的里面加入水而形成,在这一变化前后,溶质质量是不变的,所以稀释后溶液中溶质的质量是2000g*15%＝300克,也就是25%的溶液中的容质也是300克

25%葡萄糖溶液250*0.15/0.25=150g加水250-150=100g水的密度为1g/cm^3所以250×0.15/(250+50)=12.5%

(80g*15%+20g)/(80g+100g+20g)*100%=16%

溶液是均一稳定的，取出的溶液和原溶液是一样的，只是质量不同，溶质质量分数不变．故答案：10%