作业帮从海带中制备碘单质可以用双氧水,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 16:51:30
氟气最强的氧化剂高氯酸溴单质只要氧化性强于碘的就可以了
可以~先把海带晒干研磨成粉末然后用高氯酸氧化然后用苯或者碘化钾溶液溶解就分离碘
从海带中提取碘1、称取40g干燥的海带,放在铁皿中焙烧,使海带完全灰化.2、将海带灰倒在烧杯中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤.将滤液和三次浸取液合并
碘水中是含碘单质的.碘属于第七周期是卤族是比较活泼的,很容易与水反应.所以说就是完全的碘水中也会有其他三价五价七价的碘存在,由此那么其他含碘离子的溶液中含有零价的碘单质也不奇怪.
从海带中提取碘1、称取40g干燥的海带,放在铁皿中焙烧,使海带完全灰化.2、将海带灰倒在烧杯中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤.将滤液和三次浸取液合并
碘是人体生长发育不可缺少的微量元素,它在人体中含量不多仅有20—50毫克,但是发挥的作用却不容小觑,碘在人体内用于合成甲状腺素,调节新陈代谢,如果人体内碘摄入量不足,则会患上地方性甲状腺肿,即俗曰的“
从海带中提取碘单质的原理是将海带中的碘转化为碘离子,溶于水后加氧化剂氧化成碘单质.然后萃取出碘单质.灼烧是为了除去海带中的有机物,只剩无机物从而能溶于水.同时烧成灰能增大固体表面积,有利于溶解.
看化学方程式,碘离子I-在酸性条件下被过氧化氢氧化成碘单质I2,碘元素价态升高,失1个电子.过氧化氢中氧元素被碘离子还原,氧元素价态降低,得1个电子.过氧化氢中氧元素的价态是-1,被还原成水,价态降低
最好是无毒,便宜经济而后期工艺简单的话还还是氯仿.氯仿虽然有点贵.但是可以重复使用,且熔沸点高.这样减少后期的成本和流程,提高生产效率
按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②-⑤-①-③-④，故选B．
蒸发皿.过滤器.分液漏斗和蒸馏装置就差不多了蒸发皿灼烧提取海带灰,过滤器提取滤液.分液漏斗就是将滤液中的碘单质萃取到有机溶剂中,最后用蒸馏装置将碘单质提取出来1、先将已经刷净表面附着物的干海带剪碎并放
实际上我不知道是卖海带赚钱还是生产碘赚钱不过要生产碘投入肯定要大很多其实也很简单将海带密闭加热成灰烬将灰烬加入水中再加酸和氧化剂即可生成碘单质如果是高价态的碘化合物可以用亚硫酸氢钠还原最后萃取或加热升
实验方法1、将海带用刷子刷干净（切忌水洗）.称取40g海带,用剪子剪成条或片状（尽量小）,置于坩埚中,加入30mLNaOH溶液,盖上盖子,在电炉上加热1小时,后转移至马福炉中,在600℃下加热2小时3
A海带中碘是化合物不能直接加热、加热碘会升华得不到碘再问：���ˣ���֪����Ӧ��������,�������������ᾧ��,һ��ʼ��Һ���
便于后续的溶解除杂等操作
1、4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O2、FeI2有1mol,Cl2也有1mol.首先发生的反应是：Cl2+2I-=I2+2Cl-,由于I-有2mol,恰好
4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2OFeI2+Cl2=FeCl2+I2
解题思路：要熟悉基本的化学仪器和基本实验操作。碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出。灼烧海带应该在坩埚中进行，而不是在烧杯中进行。过滤时应用玻璃棒引流。解题过程：解答：A错误。碘的苯溶液在上层，应从
不能氯水的氧化能力太强会把碘元素氧化成高价化合物