他把4%的氢氧化钠加到30ml白醋中

可以的.当某液体的蒸汽压等于外界压力的时候,液体就达到了沸腾,这使得温度就是沸点.以水为列,当水中加入了难挥发的物质的时候,溶质就分散在溶质里面了,这样呢,就阻挡了水分子向溶液中的扩散,溶液为了达到外

A．水是弱电解质，向水中加入NaOH固体后，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，所以导电能力变化较大，故A错误；B．n（NaOH）=n（HCl），二者恰好反应生成NaCl，且n（HCl）=n（NaC

自己算,加油!再问：这不是算不算的问题，我认为这都是讲盐酸消耗完了啊再答：可氢离子与氢氧根中和的量相同,空气中的二氧化碳会反应掉一部分氢氧化钠,空气中的二氧化碳会反应掉一部分氢氧化钠.

稀释后容液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.5mol/L*30ml/500ml=0.03mol/L再问：谢啦再答：望采纳

先不生成沉淀,因为氢氧根过量,使氢氧化铝直接变为偏铝酸根,观察不到沉淀随着铝离子加入,逐渐生成沉淀,因为铝离子与偏铝酸根反应,生成氢氧化铝

称取40g氢氧化钠,用烧杯将其溶解,移入250ml的容量瓶中,将烧杯洗三次,洗液倒入容量瓶中,用蒸馏水将容量瓶液面补至刻度线,摇匀即可.

①用天平称取氢氧化钠固体32.0g.②将称好氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解,待恢复到室温后,将溶液沿玻璃棒移入200mL的容量瓶中.③用少量蒸馏水冲洗烧杯、玻璃棒2或3_次,将冲洗液移入容

物质的量浓度=(2*30+4*50)/(30+50)=3.25摩尔/升

OH-+H+=H2OOH-的物质的量：4/40=0.1mol所以H+也有0.1molBaSO4沉淀有6.99g,则物质的量：6.99/233=0.03mol所以H2SO4中的H+的物质的量L：0.03

首先,沉淀是氢氧化铝,可以求出氢氧化铝物质的量再问：然后？再答：也就是0.02mol再问：氢氧化钠过量的情况怎么算呢？再答：在不过量的情况下，消耗氢氧化钠0.06mol，已知氢氧化钠的浓度，可求出消耗

n(HCl)=0.2x1.00=0.2moln(CO2)=2.016/22.4=0.09mol假定NaHCO3的量为0,生成0.09molCO2只需要0.18mol盐酸,假定Na2CO3的量为0,生成

首先,把混合物放入盐酸中会发生以下两个反应：CO3^2-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2O所以溶液中剩下HCO3-,SO4^2-,Na+,Cl-接下来加Ba(OH)2过量生成BaCO3

要根据水的指标来调配,工作液的调配可以根据药剂的纯度来比例调配,调配完成测试一下,其实除垢现在已经不是件麻烦事,只要记得加药排污定时定量,定时测水质变化,定时加药排污.只要用单体药剂就可以（例如：胜泉

硫酸的物质的量为0.04*0.5=0.02mol,需要氢氧化钠溶液体积为0.02*2/1=0.04L=40ml所得溶液体积为40+40=80ml=0.08L,生成硫酸钠的物质的量为0.02mol（根据

现象：产生白色沉淀,之后变为灰绿色,再变为棕红色方程式：Fe2++2OH-==Fe(OH)2沉淀Fe(OH)2不稳定,在空气中被迅速氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3沉淀

4碳酸镁和硫酸镁不反应MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑,有气体生成就还有硫酸.

加入A中溶液中存在钠离子和氢氧根离子,导电能力增强；加入C中生成完全电离的醋酸钠,导电能力增强,加入D中导电离子浓度变大,导电能力增强；加入B中,先发生中和反应,导电性应该减弱,但由于又生成氯化钠有增

前面得到溶液浓度是0.4mol稀释4倍,得到溶液浓度是0.1mol

加入的OH-和H+的物质的量相等：1molOH-和1molH+结合,1molMg开始和2molCl-结合,沉淀达到最大量时又和2molOH-结合,1molAl开始和3molCl-结合,沉淀达到最大量时

通式CnH2n+2,消耗1.5n+0.5的氧气,气体减少0.5n+1.5（35-20）/5==0.5n+1.5故n=3丙烷C3H8