以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-＝Al(OH)3↓

AL为负极,因为它与点解质反应,Mg为正极.电流由政绩流向负极,电子相反.由于Mg聚集大量正电荷,所以氢氧跟在此得电子生成氧气.

1,不是,若电解质溶液为酸性,那么正极反应就不能写成O2+2H2O+4e-==4OH-,因为酸性条件下,氢离子和氢氧根会发生反应2,燃料电池中,正极上都是空气中的氧气得电子

原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,镁铝稀硫酸构成原电池时,镁、铝都可以与稀硫酸反应,镁更容易失去电子,故镁作负极；镁铝氢氧化钠溶液构成原电池时,只有铝可以与氢氧化钠溶液反应,故

一看正负极,说明是原电池,原电池发生的是氧化还原反应,负极失去电子发生氧化反应,而正极得到电子发生还原反应.正常写反应式时都是先写出正负极反应,然后再根据得失电子数相等将正负极反应相加得到总反应.如本

因为镁不和碱反应,而铝和碱反应,因此若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负.又镁比铝活泼,所以若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极.

因为镁比铝活泼,所以Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液时,Mg为负极,但以NaOH溶液为电解质溶液时,由于Al能与氢氧化钠溶液之间发生氧化还原反应,而镁不能氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

相对于氢氧化钠溶液来说,是铝比镁活泼,所以,铝作负极.

题目是不是高考题?）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：

A．电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故A错误；B．铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3

负极：4Al-12e-+16OH-==4AlO2-+8H2O正极：3O2+12e-+6H2O==12OH-

原电池放电反应,负极是要失电子的,你应该知道电池的话,电流是由正到负,所以电子就是由负极到正极了.所以负极所用的导体要比正极的化学性质活泼,这样才能是负极失电子.还有不明白的,可以问我.这个,我表达能

要较强酸性溶液才会发生析氢腐蚀的,中性、碱性溶液都发生吸氧腐蚀.再问：再请教一下，复杂的电极反应式该怎么下手啊老师说先写简单的，可不知道哪个极简单啊再答：一般电池先写负极，燃料电极先写正极，具体如下：

选AD首先A：金属的在原电池电极上的放电也实际上在很多题目中可以理解为金属的腐蚀,这样无外乎两种情况：析氢腐蚀和吸氧腐蚀,析氢腐蚀发生在酸性环境,这里无论是以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,都不是

专业解题团队,请先采纳我再给你详细的解答.再问：请解答

可以,不过这个不能用于工业生产,做实验可以

先按照正常程序写出方程式,即：Al+O2=AL2O3,AL2O3+NAOH=NaALO2+H2O.阴极;铝失去三个电子和氢氧根反应生成偏铝酸根,阳极：氧气分子得电子变为氧二负离子,中方程式减去阴极的就

在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从电极反应上：铝是还原剂,参加负极反应；H2O是氧化剂,参加正极反应.从电极材料上：负极是铝,正极是

铝会溶解于NaOH中,反应式2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑而镁则不会被碱溶液腐蚀,所以Al失去电子,为负极.

负极:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极:O2-4e-+2H2O=4OH-总:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2/