以Pt为电极,通电于稀硫酸铜溶液,指出阴极部,中部,阳极部

锌比银活泼，锌为负极，发生氧化反应，负极上锌失电子生成Zn2+，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，银为正极，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e-=Cu，故答案为：

电极谁阴谁阳不一样伤.Ag为阳极很无聊是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag

1、x=0.5CuSO4为0.1mol,NaCl为0.1mol阴极：Cu2++2e-=Cu当Cu2+在阴极恰好全部析出时,电子转移0.2mol阳极：2Cl--2e-=Cl2Cl-只有0.1mol,生成

正极：Fe-2e==Fe²+负极：Cu²++2e==Cu总方程式：Fe+Cu²+==Fe²++Cu

C.F组成原电池.F为正,说明金属性C>F.以Pt为电极,电解相同浓度B和C硝酸盐溶液,在阴极首先得到C,说明金属性C

不能,Cu2++2e-=Cu会析出铜

银锌钮扣电池放电时总反应的方程式如下：Zn+Ag2O=2Ag+ZnOZn为负极,电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O为正极,电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2O

注意题目,电解的是硫酸铜和氯化钠的混合溶液,那么溶液中大量存在的是Cu2+,SO42-,Cl-和Na+离子.根据氧化还原性的强弱,Cu2+在阴极先得电子变为Cu,而Cl-在阳极失去电子变为Cl2.0.

以铜作电极材料电解时,显然在阳极区铜最容易失去电子,在阴极区以得到电子的能力最强.故有阳极,阴极.二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）＝Cu（电解铜）,这就是铜的精炼.电解硫酸铜溶液,如果硫酸铜是过

1、铁阳碳阴：阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2+++2e-=Cu总：Fe+CuSO4=电解=FeSO4+Cu2、铁阴碳阳：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-=2C

你看后面那有个Zn2+,说明锌失去了两个电子,流入到铂里面了.

电解AgF时，阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag；4OH--4e-=2H2O+O2↑；  

如果阳极可以形成金属离子,就溶解阳极如果阳极是Au,Pt,或者是石墨（C）这样,无法or很难形成金属离子这样才利用OH-的放电来电解,否则是溶解阳极

阳极cu变cu2+,溶液中cu2+变成cu,故溶液浓度不变为1mol/L

选D解析：惰性电极电解（电极不反应,只考虑溶液的变化）CuSO4电解,刚开始出来的应该是Cu和O2,恢复加CuO即可2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2SO4但题意是加入0.1molCu

1.28g铜养鸡产生的气体物质的量为0.01mol——O2,也就是转移的电子数目为0.04mol所以,有0.02mol铜析出——————————————————楼主...看书啊..阳极也!失电子——O

（10分）（1）正；（2分）（2）4OH――4e―2H2O+O2↑（2分）（3）Ag、2．19（每空1分）（4）不变、增大；（每空1分）（5）45．18（2分）

Cd0.33*2=-0.592lgc

中部颜色不变.因为迁移时,中间浓度不变.阳极部颜色变浅,因为铜离子往阴极迁移,阴极部变浅,因为阴极部失去的铜离子多于得到的铜离子,总的还是浓度减少.2,标准电极电势是将锌做成可逆电极,然后去测其还原电

根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e-=Fe2+,铜极：H+-2e-=H2如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极