作业帮)煤场一次加入含氧化钙80%的生石灰1400t,则可以吸收so2多少吨
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 11:13:36
设可制得含氧化钙95%的生石灰的质量是xCaCO3 △ . CaO+CO2↑100 &n
100t含50%CaCO3的石灰石中,碳酸钙的质量为50t.煅烧碳酸钙后减少的质量全部源于CO2因为CaCO3=CaO+CO2100564450xy所以二氧化碳共生成22t,生成氧化钙28t而得到的含
5.6吨生石灰是10^5mol又因为CaO与SO2是1：1反应的所以理论吸收10^5molSO2即6.4吨SO2
设吸收二氧化硫质量为x2Cao+2SO2+O2——2CaSO41121281400txx/1400t=128/112x=1600t答：可吸收1600t
最多可吸收600吨左右
得到氧化钙质量=50*94%*56/100=26.32t含有杂质的氧化钙质量=26.32+50*（1-94%）=29.32t
根据氧气质量算CaO2质量然后除2.0gCaO2+2H2O=Ca(OH)2+O27232x0.224*1043x=0.72072g0.72072g/2g=36.036%
乙150×2÷（3-1）=300÷2=150吨甲150×3=450吨
解题思路：本题主要根据题中数量关系列出方程进行解答即可。解题过程：
乙煤厂有8500÷（1＋70％）＝5000吨甲煤厂有5000×70％＝3500吨
甲：乙=3：1相等时：（3+1）÷2=2原来乙：150÷（3-2）=150（吨）原来甲：150X3=450(吨）再问：确定？再答：确定
水温上升,并且有更多的Ca(OH)2析出.原因如下:一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使水减少,导致溶解的部分Ca(OH)2析出;另一方面,CaO溶于水生成Ca(OH)2使温度上升,而Ca(OH)
加入大量水,过滤CaO+H2O=Ca(OH)2虽然Ca(OH)2微溶于水,但大量水也可以通过溶解除去
假设0.2molHCl完全和氧化钙反应，那么氧化钙的物质的量是0.1mol，0.1mol氧化钙中氧元素的物质的量是0.1mol，假设0.2molHCl完全和碳酸钙反应，那么碳酸钙的物质的量是0.1mo
100t含50%CaCO3的石灰石中,碳酸钙的质量为50t.煅烧碳酸钙后减少的质量全部源于CO2因为CaCO3~CO2100~44所以二氧化碳共跑去22t所以得到的含杂质的氧化钙为100-22=78t
解题思路：根据碳酸钙氧化钙以及镁粉铁粉与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce
设乙煤厂存煤量X,甲为3X.列3X-150=X+150X=150所以得：乙厂存150吨煤,甲厂存450吨煤
白云石用途十分广泛,它是玻璃、化工、搪瓷、焊接材料,治炼、耐火材料,白云石粉末(双飞粉)建筑涂料,超细双飞粉是塑钢的填充料化学成分为CaMg[CO3]2,晶体属三方晶系的碳酸盐矿物.白云石的晶体结构与