作业帮以铜离子和铁反应设计原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/28 20:41:08
4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3离子方程式和上面的一样因为反应物和生成物中都没有可以拆成离子形式的
氧化剂相同的时候,物质的还原性越强越先反应.还原性Fe>Cu,因此Fe先反应
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-碱性条件下,一般都是这样
你好!希望对您有帮助再问：谢啦再答：这是一个池的情况。
原电池首要要求变是自发进行的氧化还原反映,第一个是中和反映,无电子的得失,所以不能；第二个可以,负极用铜,正极要个什么碳棒之类的就OK了.
氢氧化钠和氯化氢的反应不能设计成原电池,氯化铁和铜的反应能设计成原电池.前者还是氧化还原反应,后者是氧化还原反应.
一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.
氧化还原就可以也就是有电子得失
(1)铜——锌——氯化铁构成原电池(假设FeCl3溶液没有经过酸化)正极反应：2Fe3++6e=2Fe负极反应：3Zn-6e=3Zn2+电池反应：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe；(2)铜—
根据反应式Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2设计原电池,还需要石墨棒做正极,Cu做负极：Cu-2e-=Cu2+FeCl3在正极得电子：2Fe3+2e-=2Fe2+
负极：铁为电极,电极反应式：Fe-2e=Fe2+正极：比铁不活泼的金属或石墨；电极反应式：2Fe3++2e=2Fe2+电解质：可溶性铁盐
负极：Cu-2e-=Cu2+,正极：2Fe3++2e-=2Fe2+溶液中总反应：2Fe3++Cu=Cu2+2Fe2+
负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Fe3++e-=Fe2+总反应：2Fe3++Fe=3Fe2+是铁和三价铁离子反应.
PbSO4是沉淀,而ZnSO4可以溶解
负极发生氧化反应,化合价升高,故负极一定是CuCu-2e-=Cu2+正极发生还原反应2Ag++2e-==2Ag电解质AgNO3
可以设计成原电池.比如把镁作为电池的负极,氧气作原电池的正极,以氯化钠等等作电解质溶液就可以产生电流.再问：可是它们不是不能自发发生氧化还原反应吗？再答：镁与氧气反应是自发进行的氧化还原反应。你肯定想
氯化铁做电解质溶液,铜和碳做电极,现象是铜逐渐溶解,碳极附近由于吸引三价铁离子,所以棕黄色比较深,三价铁离子得电子,变二价,颜色变浅,浅绿色,铜极附近铜离子较多,所以显蓝绿色
这种说法是错误的~你的同学想表达的,应该是一个电解池的反应.在这个电解池中,铜作为活性阳极参与反应失电子,溶液中的H+离子得到电子变成H2放出.
可以,因为氯化钠是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,铁做负极,碳做正极这也就是铁锈的原理
Cu做负极电极反应式：①Cu-（减去）2e-(电子）2Fe2+用Fe3+溶液左电解质