作业帮价层中的电子并非一定全是价电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 11:08:08
中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~
价电子构型,就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型.中心原子杂化之后,形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型.这样叫价电子构型.如果只看成键电子,就是分子构型.比如NH3这是常考的,需要注意区分.再问：
正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供
如果surroundingatom是O原子,情况比较特殊,统统按照0来算所以这儿就是（6+0）/2=3再答：也别问为什么了，VSEPR理论本来就是个经验理论，怎么符合事实，就怎么解释再答：比如CO2，
M是主量子数指第三层KLMN电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n（n=1、2、3…）表示,n=1表明第一层电子层（K层）,n=2表明第二电子层（L层）,依
对主族来说就是最外层电子,对副族等还可能包括次外层电子如铁的三价就是指失去了最外层电子外,还失去了次外层的一个电子
价电子排布就是最外电子层电子排布,只需要写出最外层电子排布情况即可；而电子排布式要把所有的电子全部写出来才行.特别注意的是主族元素的价电子排布和主族序数相等
楼上扯淡,价电子是参与反应的电子,不是最外层电子.
价电子=价层电子pxpypz是三个伸展方向不同的p轨道,其极大值在相应的坐标轴上,如x,y,z.每个轨道上可以排两个电子.如C原子的核外电子排布是：1s2,2s2,2p2,2p轨道上有两个电子,分别占
先要写出原子的电子排布Mn是3d54s2失去2个电子,则Mn2+是3d5先失去最外层的4s电子再问：原子排布式有什么简便的记法吗再答：你得记住元素的质子数，然后根据电子排布规律写出。死记记不准的。
只能这么说了
首先要理解价电子.价电子指跟元素化合价有关的电子.价电子所处的能级称为价电子层.对于主族元素,化合价由最外层电子决定,所以价电子层就是最外层电子；对于副族元素,价电子为最外层电子加上内层的少数电子.
一般来说3B到8的就是ns加上(n-1)d的电子,特殊的比如OsO4这种那麼特殊记忆了.然後1B价电子是3个,2B的是2个
价电子就是价层电子层数就是理论上可以参与形成化学键的电子高中阶段对于主族元素、零族来说价电子数就是最外层电子数
是一样的.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.
一个概念,价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子,又称价电子.顾名思义,价电子表明原子价数的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子
价电子构型是指价电子层的电子排布式.如氧原子,价电子层是第二层（L层）,价电子构型是2S^22P^4.
一般来说,我们讨论能量高低的时候多数使用的是平均能量而不是最低能量（第一个峰）这个概念,所谓能级交错指的就是轨道的平均能量在另一个轨道的平均能量之上,但是最低能量在其之下.一般情况下4s>3d,但是当
最高只有+8价.