体积为10L的密闭容器中充入3molA

设平衡时转化的氧气的物质的量为x，            2SO2+O2&nbs

1.N2+3H2=2NH3反应前130设反应后1-0.5X3-1.5XX因为压强减小1/10得关系式(1-0.5X+3-1.5X+X)/(1+3)=9/10解得X=0.4所以才c(NH3)=0.04m

由于在空气中氮气的体积约占4/5，而氧气的体积约占1/5，可知100l空气中，氮气的体积就约为100L×45═80L．故选C．

选A吧再答：B，平衡会移动再答：C.应增大再答：D.＜0再问：大师详细点谢谢

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

答案选DA．将容器体积变为20L,Z的平衡浓度将比原来的一半更小...(因为体积增大,压强减小,反应向逆反应方向进行...)B.若增大压强,则物质Y的转化率增大...(压强增大,向体积减小方向进行..

3、E点时应该是平衡点吧.压缩到原来的1/2,那么平衡就向正方向移动.如果平衡不移动,每种气体的浓度都会变为原来的二倍,但是平衡向右移动了.那么反应物,也就是CO和H2,浓度就大于原来浓度,小于原来浓

N2+3H2====2NH3反应前后体积差13220.41.20.84－3.2＝0.8参加反应的N2为0.4LN2的转化率为0.4/1＝＝＝40%平衡时H2的体积百分比为（3－1.2）/3.2＝＝＝5

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

氮气约占空气的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，由此可知，氮气和氧气的体积比是：4：1，所以，其中氧气的体积约为：100L×14=25L．所以，A、B、D错误，C正确．故选C．

N2+3H2===2NH3反应物、产物的气体系数比为2:1,反应前后压强相等,所以体积变化反应了物质的量的变化,体积由4L减到3.2L,减少了0.8L,由反应物、产物的气体系数比为2:1,知减少的体积

额,以mol为单位的叫物质的量.这个是因为PV=nRT.V为体积,题中是10L,是已定的.R是常数8.314,T为温度也已定.因而,P与n成正比,（n为物质的量,P为压强）也就是说,P1/P2=n1/

N2+3H22NH3始130变x3x2x终1-x3-3x2x2x/(1-x+3-3x+2x)=25%,解得x=0.4mol当反应达到平衡,N2的转化率为0.4/1=40%

有没有化学方程式 再问：2so2+o2=2so3再答：x2so2+o2=2so3x     x/2  x1.6/2&nb

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

反应前共有气体2.4摩尔,4分钟后根据化学方程式：N2+3H2==2NH3,生成0.24摩尔氨气消耗氢气0.36摩尔,氮气0.12摩尔,总体减少0.24摩尔,即反应后共有气体2.16摩尔.所以4min

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

能够吸入水的体积就为1L啊.质量一千克不是么?-0.1Mpa可以当做是绝对真空了吧?吸入水的话不就是1L么?你想想,水是液体,你不充满整个容积的话必然会有一部分地方是真空吧?

设平衡时，O2的物质的量为xmol，           2SO2+O2⇌2SO3起始（m