体积相同,PH=7时溶液中离子的浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 09:49:18
在25摄氏度时,相同
再问:为什么再问:????再答: 再问:ch3coo为什么比h多?再问:??再答:因为溶液中的水电离很小!再答:kw=1.0*10'-14再问:醋酸电离出多少醋酸根就电离出多少H
我看你问了2个问题,相似,但不一样1、等物质的量浓度,醋酸与NaOH溶液,等体积混合,即等摩尔混合,恰好完全反应,生成的是CH3COONa溶液,因为水解,显碱性所以,c(Na+)>c(CH3COO-)
氯化铵本身水解显酸性,但题目中却说ph大于7,可见,在这道题目中,只考虑一水和氨的电离,而不考虑铵根离子的水解.所以得到了你的答案.再问:这是选择题,这个选项是对的,在知道答案之前怎能知道考虑什么呢?
pH=3的盐酸的浓度为10-3mol•L-1,而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c(OH-)=10-3mol•L-1,由于氨水为弱碱,则氨水浓度远远大于10-3mol•L-1,即:氨水难度远大于盐酸
c(NH4+)大于c(OH-)大于c(Cl-)大于c(H+)
是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即:(1)H2CO3=HCO32-+H+(2)HCO3-=CO2-+H+碳酸根对应的酸是碳酸氢根,而碳酸氢根对应的酸才是碳酸根.而酸性大小的顺序是:
氨水本身是弱电解质,相同氢氧根与氢离子浓度的环境下,铵根离子浓度大于氯离子浓度再问:c(NH4+)>c(OH-)>c(CL-)>c(H+)也符合铵根离子浓度大于氯离子浓度啊?再答:氢氧根离子和氢离子结
(1)混合后溶液的组成:NH3.H2O---NH4CIPH>7(2)氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度!(3)[NH4+]>[CI-]>[OH-]>[H+]
酸性越强水解越弱相同PH时其物质的量就越多
C(OH-)起始=0.01C(OH-)反应后=0.001设氢氧化钡体积为x硫酸氢钠体积为y0.001*(x+y)=0.005x故y=4x硫酸氢钠物质的量浓度0.005x/y=0.00125答案可能错了
因为pH=2的酸里C(H+)=0.01mol/LpH=12的碱里C(OH-)=0.01mol/L但二者等体积混合后pH=5,呈酸性,说明HA酸是一定是弱酸.A-是弱酸根,一定发生水解反应.
解析:若NaOH溶液的PH=10,则醋酸过量,溶液呈酸性而不是中性.只有加入NaOH溶液过量,即PH>10,才能使溶液呈中性.PH=4的醋酸溶液,醋酸溶液的浓度C(HAc)>>10^-4mol/L,N
解题思路:根据有关强、弱电解质的电离原理、酸、碱中和等原理分析解题过程:解析:由于醋酸是弱酸,不能完全电离。所以当PH相同时,溶液中醋酸的浓度较大,体积相同的演算和醋酸溶液,醋酸的物质的量较大,所以当
1.把两溶液混合后,最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在的离子包括:CH3COO-(醋酸根,也用Ac-表示)OH-Na+H+,所以溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Ac-
1.首先电荷守恒,正电=负电,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以当PH=7时c(OH-)=c(H+),可得c(CH3COO-)=c(Na+),所以B不可能2.某水溶液中
H+与ClO-是生成弱酸.H+、ClO-、Cl-在一起可以发生氧化还原反应生成Cl2,不能共存.2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O再问:那么有一些题里给出的NaClOx的歧化反应生成NaClO
碳酸氢钠nahso4再答:因为硫酸钠NaSO4里面没有氢离子
先评价,后,答案,说到做到,
氨水是弱碱,在水中只有少数OHˉ电离,所以PH=1的HCL溶液与PH=13的氨水溶液等体积混合后,在生成强酸弱碱盐的同时溶液中还残留了大量的氨水~由于强酸弱碱盐水解呈酸性,而氨水电离呈碱性,但电离作用