作业帮求浓度2%的HF溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/09 03:49:15
HF比HCN容易电离,说明HF酸性强则CN-比F-容易水解,说明CN-的碱性比F-强在NaCNPH比NaF大素以错误
因为F离子在水中很容易形成氢键,所以答案应该还是对的.
40%甲醛溶液(福尔马林)的密度为1.083g/ml,即1083g/L,因此其摩尔浓度=(1083*40%/30)/1=14.4mol/L
酸能抑制水的电离;水解盐能促进水的电离,所以氢氟酸溶液和氢氟酸钠的溶液中,由水电离出的氢离子浓度不可能相等
ADHCN酸性弱,所以NaCN水解多,CN离子浓度小.但是水解消耗的氢离子也会产生相同数量的氢氧根离子,所以最终溶液中的离子数目还是相同的.
我觉得你问应该是已知溶液的密度,怎样在溶液的质量分数和物质的量浓度之间进行换算.1.已知ρ(单位g/cm3,即g/mL)、c(单位mol/L)怎样求质量分数ω设溶液的体积为V(单位为L)溶质的摩尔质量
中学计算:PH=2说明氢离子浓度=0.01mol/L,所以H2SO4电离出SO42-离子浓度为0.005mol/L
混合后生成NaFF-发生水解,溶液显碱性,所以浓度,Na+大于F-大于OH-大于H+再问:F-为什么大于OH-再答:F-的水解程度很弱,OH-主要是水解产生的。所以有以上关系。水解规律之一,发生水解的
A、因HF为弱酸,则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不断减小,故A错误;B、因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HF)
HF为弱酸,会有电离平衡,加水稀释促进电离,但电离常数一般都很小,故H会比HF小的.
c(Na+)>c(F-)>C(HCOO-)>C(OH-)>C(H+)再问:还有HCOOH,HF排在哪里?谢谢再答:c(Na+)>c(F-)>C(HCOO-)>C(OH-)>C(HCOOH)>C(HF)
DearU우리들의리더눈문많은천사
解题思路:根据有关弱电解质的电离、盐类水解等原理分析解题过程:同学你好!易电离说明该酸的酸性较强。所以HF的酸性比HCN强。而NaF和NaCN溶液由于F-和CN-的水解,溶液显碱性。酸性越弱,其酸根离
首先假设上述物质的浓度都是1mol/L.HF,HNO3,HCN都是一元酸,所以满足如下电离方程式HA=H++A-K=C[H+]C[A-]/C[HA]=C[H+]^2,(因为C[H+]=C[A-],C[
解题思路:氧化还原反应解题过程:滴定反应:6Fe2++Cr2O72-+14H+——6Fe3++2Cr3++7H2O1Fe——1/6K2Cr2O7铁含量计算公式:Fe%=[T*V/(1.000*1000
选C利用电荷守恒可知:物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液中离子浓度=2(Na++H+)由于NaF水解弱,所以氢离子浓度大,即得n1>n2;同理,n4>n3
加水稀释之后应该是氢氧根浓度升高,水电离出的氢离子浓度下降,氢离子浓度与HF浓度的比值升高
答案是:10的负12次方mol/L解题过程:0.005mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,水的离子积为十的负14次方,所以氢氧根的浓度为10的负12次方,1mol水电离出1mo
溶质物质的量除以溶液体积
Ka(HF)=3.6X10^-4=[F-][H+]/[HF]设[F-]为x由于2溶液混合,则浓度变为原来一半,则x^2/(5*10^-4-x)=3.6X10^-4此时[F-]为6.4*10^-4[F-