作业帮使用含有氯化钙的溶雪剂会加速桥梁腐蚀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 05:11:43
请去网易jshlshzhzh博客看,高一化学辅导：关于粗盐中SO42-、Mg2+、Ca2+的除去.
可以、要知道、你既然考虑到电离怎么不想想水解?其实无论水解还是电离都太弱了了、而且在水溶液中NaHCo3呈弱碱性、充分说明水解大于电离、所以不必考虑电离所以高中参考书都把Bacl2当作鉴别它们的方式、
不好抹得时间长了,里面的CaO和空气里的各种气体反映,使皮肤硬化.
我找到了首先,谢谢你对我的信任为了除去CaCl2,加入了过量的Na2CO3溶液,那么如果过滤后直接蒸发溶液,NaCl中会混有Na2CO3,因为他们都是可溶的,但是如果在蒸发前先加过量盐酸,就可以出去多
加碳酸钠,过滤后加适量盐酸
不是置换,是复分解2FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓再问：它不是和盐酸反应生成FeCl3,这不是置换反应是什么再答：本来含Fe3+等杂质。不是铁单质，因此不是Fe+HCl
Na2CO3先与HCl反应,生成CO2气体,沉淀质量为,0且不变.Na2CO3再与BaCl2反应,沉淀质量增加,线性增加.Na2CO3过量后,沉淀质量保持不变.故,选B
选D.A.错误,搅拌是为了加速溶解,溶解度与温度有关,与搅拌无关.B.错误,24不能颠倒,4必须在2的后面,Na2CO3要除去过量的BaCl2.C.错误,有BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(O
这里的每一种物质过量是指与溶液中的离子（包括前面加入的物质）转化为沉淀后有剩余.例如：B加入过量氯化钡,除去硫酸根离子,反应后氯化钡有剩余,加入过量碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,反应后碳酸钠有剩余
链接里不是有详细的解答过程么再问：没有，只有原题再答：楼主 这不是解答么 我从链接的页面里截的图再问：为什么我看不到呢？虽然我已经做完了，但还是谢谢你！再答：不用谢，你可以再点开看
先加碳酸钠,把溶液里的镁离子和钙离子沉淀出来,再把沉淀过滤出来.再向过滤出的溶液里滴加适量盐酸与过量的碳酸钠反应,待不再冒泡,最后加热溶液,把过量的盐酸蒸发出来.MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓
1结晶,重结晶2或者加碳酸钠沉淀出碳酸钙,加盐酸得到氯化钙（但是好像不是很好.因为这根本就是用盐酸制氯化钙吗!）还有一些非常方法就不是高中能想到的了将上述固体混合物共熔于1413℃（NaCl的沸点）以
1、题目中第二个氯化钙应该是氯化钠吧2、除去氯化钙（加入过量的碳酸钠后过滤）3、加入过量盐酸4、加热蒸发溶剂提取氯化钠5、计算出氯化钠和水的质量6、称出氯化钠的质量,量取水的体积7、溶解
A：提纯方案：（1）在粗盐溶液中,加入稍过量的BaCl2溶液,过滤除去BaSO4沉淀.Ba2++SO42-=BaSO4(2)在滤液中,加入适量的NaOH和Na2CO3溶液,过滤除去Mg
氯化钙晶体含有结晶水5.88-4.44=1.44g1.44/18=0.08mol氯化钙晶体4.44/111（分子量）=0.04molCaCL2/H2O=1/2.所以氯化钙晶体的化学式CaCL2*2H2
甲盐酸Ca（OH）2与HCL反应会有Ca（OH）2剩余,增添新杂质
解题思路：没有指示剂则要求反应中有明显的现象且能够达到中性即可。解题过程：氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的实际是（）A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱
是冰融化成水不是化学反应
无水氯化钙：中性干燥剂,能干燥大多数气体但不能干燥氨气（能和氨气结合生成CaCl2·8NH3）浓硫酸：酸性干燥剂,具有强氧化性,能干燥酸性和中性气体,但不能干燥还原性气体（H2S、HBr、HI等和氨气