使用氨水緩衝溶液的目的-搜答案-智慧作业帮

目的如下：1、提供反应所需的热量.2、做还原剂,生成CO,同时本身也可以还原出铁.

先拿氯化镁和氯化铝与氨水反应生成两种沉淀,Mg(OH)2,Al(OH)3,再拿这两种沉淀和氢氧化钠反应,虽然氢氧化镁不是两性的,不过碱的也可以当酸的看,氢氧化镁不行,而氢氧化铝可以,说明氢氧化铝的酸性

化学AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3NH4Cl离子Al+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3Cl

D;Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;反应产生了杂质铜离子；

Fe2++2NH3.H2O======Fe(OH)2↓+2NH4+

向硫酸铜溶液中滴加氨水是铜和氨水反应开始的沉淀是氢氧化铜氨水多了之后就会生成一种铜氨络离子能溶于水显深蓝色向氨水中滴加硫酸铜溶液则反之氨水可以和很多金属的氢氧化物(弱碱)反应生成相应的络离子

恩、我认为吧、可能刚开始的时候、只是觉得好玩吧、为了突出、与众不同后来嘛、就大众化了

烧碱溶液 .氨水.

烧碱溶液NaOH水溶液NaOH+H2O氨水NH3水溶液NH3+H2O

化学方程式：2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O在硫酸足量时：NH3.H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O离子方程式：NH3.H2O+H+=NH4++H2O说明：氨水用一水

25%氨水的密度为0.907g/ml,25%氨水的量浓度为1000*0.907*0.25/17=13.3382（mol/L）配置1升1mol/L的氨水,需要25%氨水的体积是1L*1mol/L/13.

防止接下来加入的EBT试剂失效,生成更稳定的四氨合锌(Ⅱ)离子.

是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.

向氨水中滴加盐酸,由于生成的氯化铵能完全电离,故导电性增强向盐酸中滴加氨水,由于氯化氢与氯化铵都是强电解质能够完全电离,且电解后离子数相等,故导电性不变．再问：向盐酸中滴加氨水导电性不是也应该增强吗再

2NH4OH+MgCl2==Mg(OH)2+2NH4Cl+H2O如果没有配平自己配了就行.

省力,改变力的方向,操作方便,使活做得更细（如镊子手术刀）

往氯化锌溶液滴加氨水,产生沉淀,再继续滴加,直至产生的白色沉淀完全溶解(也可以是恰好溶解)

这个从来不要求写方程式,只要知道颜色变化,酚酞遇碱变红即可.如果题目问相关方程,实际就是问为什么氨水中有OH-,回答氨水的电离方程式即可：NH3·H2O(可逆符号）NH4++OH-

常温时饱和氨水的质量分数为35%,那么c=1000ρω/M=1000×0.9×35%/17=18.53mol/L

你确定是通入空气?会不会是其他气体?为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失,目前生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化,使一部分氨与二氧化碳结合,形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH