例如,往铅废水中加入

选AA是CaCO3不溶于水,但是和酸反应,不会引入新杂志B会引入Ca2+C是增大酸性

根据化学方程,则样品中的H2SO4的质量是：=（20*4%）*98/80=0.98g所以,废水中H2SO4的质量分数：=0.98g/98g=1%

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液

A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能将pH为3的废水调节至8，故A正确；B、硫酸呈酸性，pH小于7，不能将pH为3的溶液调节至8，故B错误；C、食盐的pH=7，不能将pH为3的溶液

/>A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性．C、稀醋酸显酸性，加入

1.从保护环境方面：Ba2+是重金属,排放倒水里,会污染环境2.从价值方面：Ba(OH)的价格不低,处理废水还要花高额费用,那还不如重新利用呢3.从可行度方面：Cu2+消耗OH-,产生沉淀,同样H+也

因为铁可以置换出废水里的Cu2+,使之成为铜单质析出,也可以置换出H+,使之成为氢气.反应后铜可以回收利用,氢氢气和亚铁离子无污染,这样既除去了两种离子,同时无污染,在这铁粉反应较快,所以选铁粉.

设所用盐酸的质量分数为X,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Y,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Z,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7311744(153g-80g)*XY4.

A、氯化钠溶液呈中性，不能够降低溶液酸性，故错误；B、烧碱的溶液呈碱性，能够消耗酸性物质，但过量照样会污染环境，故错误；C、碳酸钙能够与酸性物质反应生成二氧化碳，过量会以沉淀的方式存在，所以加入碳酸钙

（1）NaOH的质量为120g×10%=12g设H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O9880x12gx=14.7g所以,废水中硫酸的质量为14.7g14.7g/100g

去查吧,我觉得是有作用的!gaofeng925(站内联系TA)不好说,不同的水质影响也不同吧,建议取几种废水做做试试曹鹏华(站内联系TA)非常感谢各位虫友,谢谢你们的良好建议,我再实验看看.aero-

TISAB是一种含有强电解质、络合剂、pH缓冲剂的溶液,其作用是消除标准溶液与被测溶液的离子强度差异,使离子活度系数保持一致；络合干扰离子,使络合态的氟离子释放出来；缓冲pH变化,保持溶液有合适的pH

选A,去废水中的Cu2+,同时减低污水的酸性就是要求与Cu2+和H+都可以发生反应.A.Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑B.与H+反应,与Cu2+不反应.C.与H+反应,

反应消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g设废水样品中氢氧化钠的质量为x．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80    

氢氧化钠的质量=120*10%=12克2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O809814212xyx=12*98/80=14,7克y=12*142/80=21.3克硫酸的质量分数=14.7/

是加磷酸氢二钠以及氯化镁与水中的氨氮形成磷酸铵镁去除水中的氨氮.

请采纳!硫化亚铁易得到价格便宜危害小钠离子难以除去铁离子可以加碱除去【硫化钠】的英文名称是Sodiumsulfide,英文别名有Sodiummonosulfide等.[1]又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化

在含有银离子的的废水中加入铁粉过滤在滤渣中加足量硫酸过滤得滤渣为银