假设饱和氢氧化镁密度为1克每毫升,试求氢氧化镁的溶解度-搜答案-智慧作业帮

方程列出来是2/5*x+8/9*y=4/5*(x+y),十字交叉法就是从这个方程得到的但是这样一来结果是质量比而不是物质的量比好吧因为列的方程裏面x和y表示的是质量而不是物质的量啊!

呃...你这样换算倒是没错关键是,铁这种物质的密度确实是7.8g/cm^3换算成立方米为单位时是7800kg/m^3密度为78000kg/m^3的物质,你可以假设它是铁,但实际上它不是...（这么说感

可以直接代公式计算溶质的质量分数.

90℃的水变成1MPa,饱和温度180℃的蒸汽,需要的热量是2520KJ/Kg,总热量是126.5万大卡,那么产生的蒸汽量就是1265000*4.2/2520=2108Kg再问：谢谢！能给我提供下计算

药片中所含碳酸钙的摩尔数为：（543/1000）/100=5.43*10^(-3)mol所含氢氧化镁的摩尔数为：(180/1000)/58=3.1*10^(-3)mol每1mol碳酸钙和氢氧化镁与2m

CaCO3~2HCl523mgCaCO3可以消耗HCl的质量=73*523*10^(-3)/100=0.38gMg(OH)2~2HCl180mgMg(OH)2可以消耗HCl的质量=73*180*10^

（1）等体积的水和酒精合（假设混合前后体积不变）,则混合液体的密度是：ρ=M/V=(m1+m2)/(V1+V2)=（ρ1V1+ρ2V2）/(V1+V2)因为,V1=V2=V0,所以,上式可变为：ρ=M

才看见你的求助问题刚刚做事去了不好意思⑴电解后溶液的物质的量浓度=0.3/0.2458=1.22mol/L（2）V=1.525毫升NaOH溶液电解硫酸铜溶液设有0.6mol电子发生转移时,使电解进行完

(1)电解中转移0.6mol电子,则参加电解的物质是硫酸铜和水则电解后的溶液是硫酸溶液电解后硫酸铜的物质的量：0.125mol电解后溶液体积：（100-0.125X64-1/16X32-0.175X1

1KG产生1.7立方水蒸气

（1）pH=13[OH-]=0.1mol/L,Ca(OH)2(s)=Ca2++2OH-1mol2molc(Ca(OH)2)=0.05mol/L（2）取1L溶液为研究对象：溶液质量m(溶液)=1g/mL

C=(500L/22.4L/mol)/[(500L/22.4L/mol*36.5g/mol+1000g)/(1.20*10^3g/L)=14.8mol/L再问：1000哪来的？

PH为11氢氧根浓度为10^-3电离的氢氧化镁大约为5*10^-4近似5*10^-4*58=2.9*10^-3克

c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种

51g.空气中水蒸气的含量（水蒸气密度）是有极限的.在气动压力（2MPa）范围内,可认为饱和空气中水蒸气的密度只取决于温度的高低而和空气压力大小无关,温度越高,饱和水蒸气的密度越大,譬如,在40℃时,

水和氯化钠的物质的量比为10:1,质量比为180/58.5NaCl+H2O=电解=NaOH+1/2H2+1/2Cl258.540117.75荣誉的质量分数是40/（180+58.5-18.75）=18

因为溶解度是指100溶解的溶质的质量,不是1000g水中的

相对密度2.28

一分浓硫酸,五分的水自己算吧

对.氢氧化镁的溶度积常数Ksp=5.61×10^(-12)所以[Mg2+][OH-]^2＝5.61×10^(-12)[OH-]^2=5.61×10^(-12)/0.0561=1×10^-10[OH-]