作业帮储有1mol氧气,容积为1立方米的容器以
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 10:40:45
氧元素在化合物中一般是负二价,1个负二价的氧失去2个电子被氧化称氧原子,两个氧原子结合才形成一个氧气分子.所以生成1MOL氧气需要2*2=4MOL电子
公式：2CO+O2==2CO2CO的物质的量为:7g/28g/mol=0.25molCO与O2的物质的量之比为：2:1所以,消耗O2的物质的量为：0.25mol/2=0.125molCO2的物质的量等
相对密度之比等于相对分子质量之比. 所以混合气体的平均相对分子质量是1.082*2=34.624 用十字交叉法做,空气的平均相对分子质量是29.空气：HCl=1.876：5.624
40升的氧气瓶大约能装一标准大气压的氧气32立方,现实中瓶内氧气哦不可能全放出来,里面要有一定的压力,大约能放出25---28立方左右.
2mol氧原子而不是氧气原子,氧气是分子一个O中有八个电子,2mol有16mol电子O2为单质没有离子存在0mol离子
由O2转化为O3,氧原子数不变,1molO2转化后,仍然是1*2=2NA个氧原子.
空气摩尔质量为29g/mol,20℃,一个标准大气压的条件下,1mol的空气体积约为23L所以空气密度为1.26g/L所以1m³空气质量为1260g空气中氧气质量分数为20%,所以1m&su
这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小
标况下1.43kg
标准状况(0℃,101千帕)下,气体摩尔体积为22.4L/mol,1吨液氧物质的量为31250mol,乘以22.4L/mol等于700000L即700立方米.在常温（25℃）和101千帕的条件下,气体
生成水蒸气,放热-Q1比生成液态的-Q2要小.因为水蒸气变为液态水是要放热的.所以水蒸气变为液态水：-Q2—(-Q1)回答满意请采纳
1÷10^（-3）=1000再问：可以放多少个体积为1立方分米的正方体再答：1000
对啊,一立方分米就是一升,一立方厘米是一毫升,字典后面一般都有,可以去查一查.我现在用手机答题,不容易,楼主一定要把分给我啊.
2SO2+O2===2SO3
16NA个NA：阿佛伽德罗常数符号,含义：1mol任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值为6.023×10^23/mol.再答：不好意思，打错了，是32NA16NA个NA：阿佛伽德罗常数符号
0.15mol再问：��ô������再答：�źߣ���Ȼ�أ��ѵ����ǣ�
因为1摩尔水分子中就是含有2摩尔氢原子,一个水对应两个氢原子因为一个H2O中有2个H所以H2O为1mol,H就是2mol电解水之后氢气与氧气的质量
密度=质量/体积=0.3kg/100ml=300g/100ml=3g/ml再问：还有第二小题再答：用去0.1千克后，剩余0.2千克，体积没有变化，所以则剩余部分的密度为0.2g/ml
答案：2个大气压Pv=nRT(什么定律忘了)接一个容器,等式右边相等,体积变为11,所以压强变为原来的10/11即2.2个大气压,同理再接小容器,压强又变为之后的10/11即2个大气压