催化剂不参加反应,因此在化学反应前后其性质不变

催化剂大部分是要参加化学反应的,很多催化剂在反应中会出现失活现象就是参与了反应的结果.在参加反应前后只能说催化剂本身还是那种物质,它的物理性质一定会改变.因其表面一定会吸附到其他的物种

苯环和氢气的加成用Ni做催化剂,方程式：C6H6+3H2—Ni催化剂加热→C6H12

因为如果你上了高中化学就会知道,化学反应都有各自的活化能.催化剂的作用就是分步反应,从而降低每步反应的反应难度（活化能）,这样反应速率就会提高.比如就拿KCLO3分解为例：2KCLO3+2MnO2==

选B..A错了...有些反应速度太快是需要加催化剂减缓反应速度的使化学反应加快的催化剂,叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂,叫做负催化剂

不是的催化剂的定义是能够改变化学反应速率,前后质量不变,化学性质不变.既然如此,即便参与了反应,只要最后能够完全返回出来,这样即使改变了反应速率,催化剂也能保持质量不变.如二氧化锰对氯酸钾分解的催化作

不是,酶具有高效性,化学反应只需要很少的酶量就了,是重复利用的,酶量增加到一定程度后,酶量继续增加对加快反映几乎没有效果,可以认为是不加快反应速度酶在催化的同时自身的量并不减少,即反应前后量不变但在长

现在我们理解为催化剂能够降低反应的活化能让原来不是活化分子的变成活化分子增加活化分子的数量是反应速率加快如果还有疑问百度HI找我详谈

可以,化学反应中,催化剂的质量,化学性质是不会发生任何变化的,反应后仍然是原物质再问：所有的催化剂都是可是回收的么再答：看技术了，反正催化剂反应过程中始终不会变，质量也不会减少，仍然可以重新作催化剂，

高中化学中,常见黑色化学物质有：石墨,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁石墨：2C+O2(不足）=点燃=2COC+O2(足量）=点燃=CO2C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑氧化铜：C+2CuO=高温=2

CaO+CO2=CaCO3(化合反应,没有单质参加)2KClO3=加热=2KCl+3O2

你好,你的第一个问题”为什么1氯酸钾分子的相对分子质量要乘3,明明氯酸钾的质量只是指一个氯酸钾的",我不知道你的意思,希望你能补充说明一下,ok?第二个问题:"难道两个都是生成物的物质也可以组成比例式

现在的理论一般认为催化剂参加反应,生成中间体,然后中间体再分解又生成该催化剂,所以反应前后质量和性质不变.有实验证明,虽然催化剂的性质和质量不变,但它的某些方面如形态改变,反应前块状,反应后粉末状,间

催化剂不参加反应,只是使反应速率改变.

几乎没有,最不活泼的金属Au也能在王水和超强酸中溶解,发生反应,大气中最不活泼的稀有气体在一定的条件和一定的物质也能发生反应,完全不反应的物质是不存在的······只是反应的难易程度不同而已·····

催化剂参与反应,通过把一个活化能高的反应分成几个活化能低的反应来加快反应速率

会,但参加后反应又会再生成所以质量性质都不变

不对催化剂可能参与反应因为有些反应不是一步就能进行完的催化剂可能是第一个反应的反应物是第二个反应的生成物对于总反应来说催化剂的质量没变但是催化剂确实参与了反应再问：一般不参加反应么再答：一般都参加反应

参加反应.只是反应前后催化剂物质量不变,往往起一个中介反应的作用.补充：催化剂有两种机理：1,催化剂在反应过程中参与反应,在反应完成之后被还原成原始的成分.例如：加热分解高锰酸钾的时候加入锰酸钾.高锰

质量不变催化剂的反应机理可以简单为下面方便理解原反应a+b=c加入催化剂a+i=aib+i=biai+bi=c+ii为催化剂可知道催化剂在反应中是不会消耗的

参与反应说不参与反应的应该都是从高中课本学到的我学化工的催化剂参与反应多元反应后催化剂又被还原了回来反应前质量不变但不能说是没参与反应详见大学化学