催化剂对逆反应速率常数的影响-搜答案-智慧作业帮

催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质.其催化剂起到的催化速率加快或者减慢多少倍,这个与催化剂的种类、反应的性质、反应条件（特别是温度）等有关,并没有一个确切的数值

催化剂会诱导化学反应发生改变,而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应.催化剂在化学反应中引起的作用叫催化作用.催化剂在工业上也称为触媒.催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发

正确答案应该是,在一定范围内催化剂的用量会影响反应速率的大小.关键词,“一定范围内”用得太多就没影响了；“影响”“反应速率”,不一定是变大,也可以是变小.

2N2+3H2=2NH3增大气压N2和H2和NH3的密度增大,所以V正V逆的反应速度都增大,但是V正增大的多,因为反应是正向进行增大气压有利于正向反应,同理减小气压,N2和H2和NH3的密度减小,反应

化学反应速率是单位时间内生成物的量的多少.催化剂加快反应速率的实质是降低了反应生成中间物的能垒,而要生成的中间物必须要催化剂结合进去,然后中间生成物分解得到我们反应的最后产物,同时把催化剂释放出来,这

催化剂对于可以反应是用来加快达到平衡速度对于一般的反应是促使反应进行完全或加快速率这一切跟催化剂的质量没有关系

由于催化剂只改变活化能,正反应活化能降低多少,则逆反应活化能也降低多少,因此一个正反应好的催化剂,也必然是其逆反应的好的催化剂.正反应加快了多少倍,逆反应也必然加快同等的倍数.

催化剂的作用是降低反应的活化能,故会等比例的增加正逆反应速率,因此对于反应平衡无影响.但选用适当的催化剂可以提高主反应速率,抑制副反应,从而提高产率.

升高温度分子运动加快,有效碰撞几率增大,反应加快.浓度条件：浓度增大,分子间距离减小,从而使分子更容易发生碰撞,增加反应速率!压强越大,单位面积内的分子数就越多,他们之间相互碰撞的机会就越大,即有效碰

能量减少是放热反应.催化剂分正负催化剂,他只影响反应速率,正催化剂可以使反应速率增加主要是影响正反应速度

催化剂会改变速率常数正催化剂会增大常数,负催化剂减小常数

催化剂不改变平衡常数.而平衡常数=正反应速率常数/逆反应速率常数,所以催化剂同时加快正反应和逆反应速率,缩短反应到达平衡的时间.当然在反应开始时,只有反应物,产物浓度很少,这时自然是正反应速率加快,因

降低活化能的原理就是改变了途径.从微观本质来讲,大部分的放映都不是一步完成的,而是先生成一些活性中间体,活性中间体的特征就是能量高,生成困难,但一旦生成,立刻进行下一步的反应,因为生成中间体的步骤困难

催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率,不能使化学平衡移动,不能改变反应物的转化率.请注意加快逆反应也就是减慢反应速率,这种催化剂也叫负催化剂!催化剂能同等程度地改变v(正)和v(逆),因此它只能缩

催化剂>温度>浓度>压强

正逆反应速度均增大但平衡不移动

解题思路：影响化学反应速率德尔因素解题过程：解析：1、氯化铁对过氧化氢分解的催化效率高。2、CO与H2O的反应是吸热反应最终答案：略

解题思路：结合二者催化差异分析。解题过程：解析：唾液中的唾液淀粉酶，对于淀粉的水解有催化作用它的催化活性是不加唾液淀粉酶的2000—3000倍。普通化学催化剂，如硫酸，催化活性约为200倍

制氨气用铁触媒做催化剂加快反应速率过氧化氢制氧气二氧化锰做催化剂加快速率

对化学平横常数没有影响!