催化剂能加快反应速率从过渡态理论的角度说明理由

不一定啊,催化剂分为正催化剂和逆催化剂,正催化剂可以加快化学反应速率,逆催化剂减慢化学反应速率

催化剂加快了正反应速率,产物农度增加,逆反应速度也加快,但是只加快反应速度不该变最终平衡各物质量农度

1.催化剂：能改变反应速率,反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可以改变（如原来是固体,反应后变成粉末）2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的.活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是

可以这样说,催化剂分促进和抑制的,但对正逆反应速率的作用是相同的,也就是说催化剂不改变化学平衡

因为并不是所有催化剂的作用都是加快反应速率,有些反应过快,需要催化剂来减慢反应速率.

催化剂为何能加快反应速率呢?其实是降低反应的活化能.因为催化剂是参与实质反应的,但是,只不过是在反应后又生成了.所以,催化剂是通过改变化学反应的过程而降低活化能来加快反应速率的

不对,催化剂分为正催化剂和逆催化剂.正催化剂加快反应速率而逆催化剂减慢反应速率.催化剂的一变两不变.一变：能改变化学反应的速率.两不变：自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变.物理性质包括很多方面

原因有二点：1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催

根据电子反应原理（阿留尼乌斯公式）,催化剂的存在改变了反应的活化能E0,从而达到加快/减慢反应速率.阿留尼乌斯公式：V=Ae^(-Eo/RT)详细内容可以用百度!

催化原理化学反应能否进行要根据自由能的变化,但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成,因为化学反应的完成还取决于反应的能垒,即如果反应能垒很高,则必须为其提供一定的能量,越过能垒,完成反应.该能垒

催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率,不能使化学平衡移动,不能改变反应物的转化率.请注意加快逆反应也就是减慢反应速率,这种催化剂也叫负催化剂!催化剂能同等程度地改变v(正)和v(逆),因此它只能缩

错再答：不一定再答：只能说改变再答：不是加快再问：那，加热氯酸钾与高锰酸钾的混合物时，其中二氧化锰既是生成物又是催化剂。这句话呢再答：对再答：加热高锰酸钾生成二氧仇锰再问： 再问：这两题我做

电解水目前还没有什么催化剂,但是可以通过改变水的导电性,从而提高电解效率,从理论上讲,硫酸,NaOH等都可以.但是浓度控制很重要,太浓太稀都不是很好!在实验室我们曾经做过这样的探索,发现25%左右的N

有.催化剂本质是降低反应物的活化能,只要能降低就均有效再问：但是零级反应的速率是恒定的再答：你所指的恒定是说它的速率不会因为浓度的改变而改变。而催化剂是改变了其反应历程。这与不加催化剂时历程不同。历程

现在我们理解为催化剂能够降低反应的活化能让原来不是活化分子的变成活化分子增加活化分子的数量是反应速率加快如果还有疑问百度HI找我详谈

催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的.催化剂可以改变反应的路线,降低反应的活化能,使反应物分子中活化分子的百分数增大,反应速率加快.催化作用可分为均相催化和非均相催化两种.如果催

加快速率德途径很多,例如：升高温度、增加浓度、增大固体的表面积（例如,在稀硫酸浓度一样德情况下,锌粉就比锌粒反应快）、合适的催化剂.,所以加快反应速度不一定要采用催化剂.

能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使反应所须的活化能降低使反应体系中活化百分数提高,从而使有效碰撞的几率增高反应速率变大满意请采纳

催化剂能够降低反应所需要的活化能,使得化学反应速率大大提高.对于可逆反应,包括了正反应速率和逆反应速率,而这两者都又包含于化学反应速率,因此我认为催化剂在可逆反应中都能够使两者的反应速率加大,但是在不

不对的,催化剂是改变化学反应速率,可以加快,也可以减慢的.