作业帮元素周期表每一族
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 23:36:44
你搞错了,是元素对应的最高价氧化物的水化物比如Cl,Br,I对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4,HBrO4,HI04酸性是HClO4>HBrO4>HI04金属性强弱比较PH强弱这种都是最高价氧
一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中
因为最外层只有一个电子再问：可以再详细点吗
主族元素基本是递增的,但也有特例.递增是因为原子核变大了
元素周期表中位于同一族的元素的原子结构最外层电子数相同,电子层数渐渐增大所以随着原子半径的增大,对外层电子的吸引力越来越小,失电子能力增大,所以还原性渐渐增大,氧化性渐渐减小
非金属分子量增大,所以分子力增加,熔点升高金属从上到下,金属键减弱,所以熔点降低
同一族：最外层电子数相同同一周期：电子层数相同!
增加,第二周期比第一周期多2,第三周期比第二周期多8,第四周期比第三周期多8,第五周期比第四周期多18,第六周期比第五周期多18—32（因为有镧系）,第七周期比第六周期多32.
主族1、钠2、镁3、铝4、碳5、氮6、氧7、氯0、氦再问：确定吗？再答：第一主族除H都是碱金属，有相同的性质，可以拿钠做代表；第二主族是碱土金属，也有相同的性质，以镁做代表；第三个我说错了，不要意思，
氧化性最强的一族是第七主族HXHXO4强酸性强酸性还原性最强的一族是第一主族MOH强碱性化合物第七主族如FClBrI第一主族如LiNaKRbCs再问：为什么氧化性最强的一族是第七主族？再答：因为第七主
元素周期表中,同一周期从左到右,元素原子的质子数逐渐（增加）【增加或减少】.同一族元素的（化学）｛填物理或化学｝性质都很相似
同一周期：原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强同一主族：原子半径逐渐增大,氧化性（金属）逐渐减弱,还原性（非金属）逐渐减弱,化合物稳定性逐渐减弱
同1族由上而下半径变大,同1周期由左向右半径变小,这只是原子,而一般的变化规律我将向您娓娓到来微粒大小主要看A:电子层数,越多越大B:如果电子层书相同,看核电荷数,越多越小C:如果核电荷数也相同,看最
族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序,从上到下排成的纵行,称为族.在同一主族中,元素从上到下电子层增多,原子半径增大,失去电子的能力逐渐增强,得到电子逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非
族分为主族和副族主族符号为IAIIAIIIAIVA.VIIA副族符号为IB,IIB.VIIB还有0族和VIII族..、周期表还有很多可以发掘的东西,有兴趣可以找我..元素周期表中元素的一种分类.具有相
包括：左上角的数字是原子序数,表示它在元素周期表中是几号元素,同时原子序数=质子数右上角的英文字母是元素符号中间的汉字是元素名称最下角的数字是相当原子质量
ⅠA:1个；ⅡA：2个；ⅢA：3个；ⅣA：4个；ⅤA：5个；ⅥA：6个；ⅦA：7个；ⅧA8个（He2个）B族元素用外围电子表示,不用最外层电子数表示.ⅠB：11个；ⅡB：12个；ⅢB：3个；ⅣB：4个
钠锂可以做电池,碱金属一族里面第二个是钠
当最外层电子数＜4时,大多数密度越来越大,熔点越来越低当最外层电子数≥4时,大多数密度越来越小,熔点越来越高不对应该是：当最外层电子数＜4时,大多数密度越来越大,熔点越来越低当最外层电子数≥4时,大多
第八族中很多元素（如Os、Ru）有+8价,他们的价电子正趋于饱和（如Pd是18电子饱和）,易失去最外层电子,难失去次外层电子,化学性质、磁性等物理性质相近,被归为一族.