元素周期表示学习研究化学的重要工具 2014 贵港市

每一周期原子序数依次递增位于最右侧的一列元素都是稀有气体

1)属于强电解质的是（①NaCl晶体⑥AgCl⑧K2O）；属于弱电解质的是（④冰醋酸⑦氢氧化铝⑨H2O）；属于非电解质的是（⑩SO3）.2),这是一个吸热反应,所以选B、C

（1）通过分析微粒的结构示意图可知，原子核内有8个质子，所以微粒是元素周期表中的氧元素，核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，由此可知不同元素的本质区别是：核电荷数不同；（2）从硫原子的核外电子排布可以

（1）根据元素周期表中磷元素的信息，查出其相对原子质量为：28.09．（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，故属于金属元素的是Na．（3）根据元素周期表中磷元素的信息可知10号元素是Ne，该元素属于0族

（1）①28.09    ②18   ③3；6  （2）Fe；CuSO4（3）①CaO+H2O=Ca（OH）2     ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  ③C2H5OH+3O22

（1）元素周期表中每一小方格下方数据表示相对原子质量；故硅的相对原子质量为28.09（2）周期数等于电子层数，氢原子有一个电子层，锂原子有两个电子层，所以两元素不在同一周期；（3）元素是具有相同核电荷

（1）根据表可知，氮原子的核电荷数是7，故填：7；（2）同一族的元素化学性质相似，因此与氧元素化学性质相似的元素为硫，故填：硫；（3）根据在化学反应中非金属元素的原子容易获得电子，而达到8电子的稳定结

1 H氢  2 He氦3 Li锂 4 Be铍  5 B硼 6 C碳 7

（1）原子序数为14的元素是硅元素，答案为：Si；（2）在元素周期表中正下方的数字就是相对原子质量，所以磷的相对原子质量为30.973．答案为：30.973．

A．明矾水解是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，反应是可逆反应；离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A正确；B．△S＞0表示熵值增加，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，混乱度增

a、门捷列夫b、12,硫c、Ad、118

（1）阅读上表，13号元素铝元素的元素符号书写错误，其元素符号应为Al．（2）14号元素的元素符号为Si，为硅元素；其原子核内质子数为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最

（1）28.09  （2）不是   （3）A   （4）NHO3或NH4NO3（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质

（1）汉字中带有钅字旁（汞和金除外）的元素属于金属元素，锂、铍和钠中带有钅字旁属于金属元素；（2）根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8个电子，最外层电

（1）碳的相对原子质量为：12.01；16号元素的元素符号为：S．（2）根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同．（3）原子序数=核电荷数，则第118号元素，此元素的核电

（1）地壳中含量最多的非金属元为氧元素，其元素符号为O；（2）由原子结构示意图可知，该粒子的质子数为17和核外电子数18，得1个电子，故为氯离子；（3）先推测6、8、20号元素名称分别为碳元素、氧元素

（1）因16号元素为硫元素，则属于非金属元素，其最外层电子数为6，则在反应中容易得到2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，故答案为：非金属；得；（2）因原子的最外层电子数少于4个，在反应中易失去电子而

（1）核电荷数是9的元素是氟元素，原子序数等于原子的核外电子数，故核外电子数是9，相对原子质量=质子数+中子数，其相对原子质量等于19，故中子数等于19-9=10，故填：氟，9，10；（2）氖元素属于

（1）磷； （2）原子最外层电子数都为6；（3）Al； （4）2Al+3SAl2S3．

（1）从元素周期表可以知道15号元素的名称磷．（2）从原子结构看，族数值与该原子的最外层电子数相同，因此氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是原子最外层电子数都为6．（3）地壳中含量最多的前五种元素：氧、