作业帮元素基态原子元素构型图
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 17:48:09
24号为元素Cr1、基态原子的电子排布式和电子构型电子排布：1s22s22p63s23p63d54s1电子构型：3d54s12、该原子核外有多少电子层?多少亚层?多少成单电子?电子层：4电子亚层：7单
因为是5s1,故在第5周期.核外电子排布式：[Kr]4d105s1,Kr是36号,36+10+1=47,47号元素为Ag.其实这种类型题不难!
根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，原子序数=原子核外电子数，所以该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，
元素最外层电子数最多为8个因此,第VA族元素（第一周期除外）未成对电子最多,为3个如图为第二周期最外层电子图
HLiBFNaAlCl共7个.
s是轨道电子云分布的星形,并且p是电子云梭状分布（每级有一个s轨道,三个相互垂直的p轨道）.相同的能级,p为除Ss轨道的原子的较高的可在任何方向和一个键和p轨道,和主轴可以是两个方向（西格玛）,或在一
有量子数为n=4,---------即第四层l=0,--------即s轨道m=0的一个电子---------即4s1n=3,-----------第三层l=2,----------d轨道10个电子-
基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中已失去，则化合价为+3，故选C．
电子数=质子数=核外电荷数=原子序数===25第二个我还不会!没学过!第四周期VIIB族（该元素是Mn元素）第四个也不会!我目前在上高二!有的没学,抱歉!
题呢?选项
不用求~其实你手边的化学元素周期表上都有.电子轨道每层还分spdfg亚层,分别容纳2、6、10、14、18个电子.如铜原子是3d(10)4s(1),即第三层轨道的亚层排到d亚层有10个电子,第四层轨道
A是HB是ClC是OD是KE为Ar1.HClO（次氯酸）2.2K+2H2O=2KOH+H23焰色反应4.Ar,通过光谱来证明,太阳光经过发散后变成光谱,不同的颜色呈现出不同的元素
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
外围电子层排布：3d24s23d2未成对,所以是两个
就是能量最低状态,其他都是激发态.只要按照三大原理写就可以了.
先看这几个元素原子的电离能数据单位*10^-19J（依次为第一、第二等电离能）Li..8.638,121.172,196.167Be..14.934,29.174,246.537,348.776B..
1s22s22p63s23p63d84s2
N元素的基态原子核外电子排布式1s22s22p3
1.所以原子态的氢非常活泼.2.简单的说,全满或全空就很难加入或者失去电子,因为这两种状态的能量很低.
2,8,8,2