元素熔沸点怎么比

碱金属（IA族）越往下容沸点越低卤族（VIIA族）越靠下容沸点越高剩下的基本没规律再问：为什么会是这样的规律啊。能给我来个形象通俗的解释吗。便于记忆

第一、二主族的单质,从上至下熔沸点降低；第六、七主族的单质从上至下熔沸点升高.物体有很多类别,你指明类别别人才好回答!

同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强

金属氧化物一般是离子晶体.离子晶体的熔沸点由离子键的强弱决定,也就是由离子半径和离子所带电荷决定.离子半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高.非金属氧化物一般是分子晶体（当然也有原子晶体）.分子晶体的熔沸

对于同一主族来说一般其氢化物的熔沸点随其核电数的增大而升高但因为特殊的H2O、NH3、HF分子间有氢键存在所以它们的熔沸点远远高于同主族其他元素的氢化物的熔沸点这属于特例

碘是固态啊```只不过容易升华氟氯溴碘溶点变高啊````看字的偏旁也能看出来啊`HF最稳定HCL其次HBr再次HI最不稳定``这个是和离子半径有关的````碘的离子半径最大``和氢结合的不紧密容易分解

这是由金属非金属性的递增递减决定的.

主族金属同周期向右增大.同族向下减小.副族金属没有明显规律,记住汞最低钨最高.一般是随第一电离能增大而增大,但有特殊的.

金属元素的话越到左下角那个点熔沸点越低

元素周期表中：同一周期主族元素i从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因：第一

这个问题不太好回答,好像是有规律的吧.

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化

左下和右上...记住就可以了...中间低左下右上高这和金属/非金属性一起记

同一周期从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高,当然,热稳定性也是常考的地方,比如说第七主族的元素的氢化物

因为要整的概括很难,我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先

解题思路：同主族元素所对应的单质，从上到下，若为非金属单质，熔沸点依次升高；若为金属单质，熔沸点依次降低。解题过程：题目中判断的应该是Cl2和Br2的沸点：Cl2<Br2最终答案：略

首先,对元素不说熔沸点,物质才有.我记得决定物质熔沸点的是分子间作用力（范德华力）,而不是化学键.卤素单质的熔沸点递增是因为它们气-液-固的变化,当然气体的熔沸点更低.对于他们的氢化物,除氟化氢外也是

H2O的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高!HF中的F比H2O中的O负电荷相对密集（F对电子的略吸引力强于O)看上去HF的氢键会强一些,事实上确实如此,但H2O的熔、沸点却比HF高,只是因为纯的H

因为除了H2O,NH3等等很强极性的物质,分子间作用力都是以色散力为主,而H2O,NH3本身就有氢键,所以也就不考虑了,所以决定分子熔沸点的还是色散力,就是相对分子质量.也就是说那点点极性是不能改编熔

哪里有那么麻烦!HF最高,有氢键其余从上到下依次升高,因为分子量大,分子间作用力大就是说N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键两种非金属形成化合