元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化,给出具体例子对这种变化进陈述

金属性是元素是电子的能力,金属性强的元素在元素周期表中一般在左下角一般电负性较小的的金属性越强元素的非金属性时元素得电子的能力,在非金属性强的元素元素周期表中一般在右上角般电负性较大的的非金属性越强

首先不讨论楼主引用的那句话本身能不能很好地作为判断金属、非金属的原则,我们就事论事.那句话最终落脚点在“还原性”,单质不用多说,元素是零价,理论上讲都可以失去电子,体现还原性,只是难易程度不同.而在化

1元素金属性越来越强能说明非金属性越来越弱.2金属性越强,还原性越强.可以理解为2者等价.3同理：非金属性越强,氧化性越强.

你问的问题范围很大,很难回答不过我认为,是有关系的比如说氧化性最强的F2（单质中）非金属性很强吧,它的氢化物HF,还原性非常弱,几乎没有（F-非常稳定）所以一般来说非金属性越强它的氢化物还原性月弱是有

元素的金属性向左递增,向下递增元素的非金属性向右递增,向上递增

元素的金属性与非金属性之关联摘要：元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单

这种化合物中含有一个氧配体和两个过氧配体,使得每个铬原子与多达五个氧原子形成化学键.共价键的分类方法很多,可以从不同的角度分类：1、从共用电子对是否偏移,分成偏移的------------极性键不偏移

针对金属和非金属而言的,金属元素具有金属性,非金属元素具有非金属性,而金属元素通常容易失去电子,化合价升高,具有还原性,因而金属性即还原性.同样,非金属元素容易得到电子,化合价降低,具有氧化性,因而非

元素的原子失电子的性质为金属性,元素原子得电子的性质为非金属性.物质失电子的性质称还原性,物质得电子的性质就是氧化性,此是时的物质可以是原子、分子或者是离子.而金属性和非金属性只能是在原子的基础上失得

是一回事,只是不同的角度,前者是用金属的性质做对比,后者是从该物质发生氧化还原反应时的性质来说的,其是本质通过都是该物质在反应时得电子还是失电子来下定义的.

现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类.金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：（l）从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4；

金属性就是氧化性,非金属性就是还原性

根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3

金属性一般指还原性即失电子的能力非金属性则是氧化性即得电子的能力如常见金属钠与铝钠极易失电子,还原性强.而铝既能失电子又能得电子,所以既有氧化性也有还原性,所以具有金属性也有非金属性.

比如第三周期元素随着其原子的核电荷数递增,第一种元素钠为活泼金属,与水或酸剧烈反应产生氢气,氧化物的水化物是强碱；镁为较活泼的金属,与水反应因产物不溶于水而反应困难,与酸可以迅速反应产生氢气,氧化物的

解题思路：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难

因为Fr放射性元素都不稳定,容易衰变成其它原子,所以其性质与一般的不同,当然你也可以说Fr的金属性非常强,但是一般都不使用这类放射性元素.

周期表自左向右,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大自上而下,金属性逐渐增加,非金属性逐渐减小