充分燃烧2.9克某气态烃

CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5

解题思路：根据有机物的物质的量与氢的物质的量之间的关系解题过程：0.1mol的某气态烃充分燃烧可以生成7.2g的水，请据此回答下列问题（1）通过计算确定该烃的分子式和结构式（2）请对（1）中所确定结构

1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)

C的物质的量=22/44=0.5molH的物质的量=13.5*2/18=1.5molC、H的原子个数比=0.5：1.5=1：3最简式CH3,式量为15密度是否错了,为1.339g/L烃的摩尔质量=22

设烃分子式CxHy(x0)CxHy+（x+0.25y）O2==xCO2+0.5yH2O设烃的体积为1,则体积变化量=（60-35）/10=2.5体积变化量=1+x+0.25y-x=0.25y+1=2.

烃：氧气：CO2=2:10:7,那一分子烃内含有3.5个C,氧气消耗量是C数+H数/4,一分子烃消耗5分子氧气,出去3.5个给C的,剩下1.5就是H的,所以H数就是1.5*4=6个,这个东西就是C3.

乖乖,题数写错了吧,应该是10ml某气态烃.然后用差量法做,设烃分子式为CxHy列前后气体的减少量CxHy+(x+y/4)O2---xCO2+y/2H2O前后气体减少量1x+y/4x1+x+y/4-x

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1------体积减少1＋x+y/4-x=1+y/410------------50+10-35=25y=6,x与气体体积变化无关.当x＝2时,该烃

其实O2是过量的,所以35ml中既有CO2又有O2.CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O反应前后体积减小=1+y/4即1分子气态烃燃烧体积减小1+y/4,现在10ml某气态烃燃烧

1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)

解题思路：根据烃燃烧的通式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

C4H8,已知对氢气的相对密度为28,那么说明他的分子量是56,浓硫酸吸收的是H2O,水就是7.2克,氢氧化钠吸收的是CO2,那么CO2的质量就是17.6克(能看懂吧）,注意一个问题,水的分子量是18

该烃的相对分子质量＝1.34＊22.4＝30C：H＝8.8/44:5.4*2/18=1:3（CH3）n=3015n=30n=2该气体的分子式为C2H6

M=29X1.93=56n=1.68/56=0.03moln(H)=2.16/18X2=0.24mol0.24/0.03=8(56-8)/12=4C4H8

根据某气态烃在标准状况下的密度是0.714g/L→其分子量为16g/mol这个是烃.不用看了,只能是CH4

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O~1+y/420~501~1+y/4y=6又X+1.5小于等于5X＝3?2?1?因Y＝6所以X＝3或2C2H6或C3H6

因为是烃,所以是分子式是CxHy该烃的摩尔质量是2.59×22.4＝58g/mol2.9g该烃为0.05mol0.05mol烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.25mol水所以分子式是C4H10

0.1mol态生成4.48LCO2（物质的量0.2mol、3.6gH2O（物质的量0.2mol）,说明1mol该烃的分子中含有2molC、4molH,其分子式为C2H4.再问：为什么1mol该烃的分子

问题不好,是否完全燃烧?再问：没写只说经充分燃烧

根据产物可以有以现几种假设,未知气体可能含有C,H,或C,H,O这两种情况.根据标准状态下,5.6L气体物质的量0.25MOL,产物CO2物质的量为0.5MOL,H2O物质的量为0.75,分别计论如下