作业帮充少量CO平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 18:26:51
因为无法控制氧气的量（少了无法除尽,多了也是新的杂质）,应该用灼热的氧化铜.一般除气体不能用气体,只能用固体或液体,就是为了便于分离,不引入新的杂质.
因为无法控制氧气的量（少了无法除尽,多了也是新的杂质）,应该用灼热的氧化铜.一般除气体不能用气体,只能用固体或液体,就是为了便于分离,不引入新的杂质.
首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况下醋酸根的抑制占主导.
促进水的电离.H2O===H++OH-NH4++OH-===NH3.H2O向正方向移动
A、水能吸收少量二氧化碳，不能保证完全除去一氧化碳中的二氧化碳，故A错误．B、氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，故B正确．C、一氧化碳和二氧化碳的混合气体不能被点燃，故C错误．D、一氧化碳
将混合气通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
将气体通入氢氧化钠溶液中既可以出去CO2；方程式：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O将气体通过热的氧化铜粉末即可；方程式：CuO+CO==Cu+CO2↑
你的思路是错的.还有那些答案也是错的CO,CO2,H2O(气)都是气体.所以只要除去其余俩个气体就可以了.至于生成的什么Na2CO3与答题没关系.具体步骤是这样1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H
可以将混合气体通入NaOH溶液洗气若需检验是否除尽可将洗气后气体通入澄清石灰水若需干燥可将洗气后气体通入浓硫酸
不行CO2中混有的少量CO,顾名思义,CO量很少,且大量的CO2不能燃烧也不助燃,所以这少量的CO是点不然的.如果要除去的话,就将气体通过灼热的氧化铜那就引进了杂质氧气,而且还是点不然的,CO太少co
楼上的不对少量CO在CO2里面怎么能点燃?除去CO2中混有的少量CO,可把混合气体通过灼热的氧化铜除去CO中混有的少量水蒸汽和CO2通过NaOH溶液,和浓硫酸.
通过灼热的氧化铜粉末点燃是不行的,因为二氧化碳不支持燃烧.
通过灼热的C
高温状态加CC和O2在高温情况下生成CO
2NO2==N2O42NO+O2==2NO2NO2有颜色,N2O4没有颜色NO2越多,颜色越深,N2O4越多颜色就越浅冲入O2后,NO和O2反应形成NO2NO2增多,颜色加深再问：最后结果还是变深吗再
通过氢氧化钠溶液,再通过澄清的石灰水,看是否除干净了,并再次除掉.
NO的量不变：密闭容器加入O2,其他气体的浓度不变,温度也未改变,所以平衡未被破坏.所以NO的量不变
Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?〓解析〓平衡会移动的：依平衡常数分析：K=[CO]/[CO2]（注：[XX]代表平衡时浓度C(XX)代表任意浓度）如果增加了C(
(1)CO---不成盐氧化物,不能与碱反应!CO2---酸性氧化物,与碱生成盐和水!CO2+2NaOH==Na2CO3=H2O(2)SO---不存在!SO2---酸性氧化物,与碱生成盐和水!SO2+2
平衡时向正反应方向或者逆反应方向移动,与离子的总量无关,而是与离子的浓度有关.再问：那么一般的化学可逆反应，比如N2+3H2=2NH3，也遵循这个道理吗？即：与物质的量无关，与物质的浓度有关？再答：是