充满NO2和O2的试管倒立于水槽中后,体积减半,则剩余气体的成分可

设过量的氧气时则混合气体中二氧化氮体积为X,4NO2+2H2O+O2=4HNO341xx/4列式：x+x/4+1/6=1解得：x=2/3那么氧气体积为1/3体积比为2：1再假设过量的是二氧化氮反应后的

这类题目需要记住两个方程式就好啦.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量

3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO+O2==2NO2合并得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3可见4体积二氧化氮和1体积氧气混合可以被水完全吸收.假设大试管容积是16毫升,所以剩余1/8体

NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体．  若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=

这个方程式是每个老师都会给的4NO2+O2+2H2O=4HNO3由“若试管的容积为10ml,充分反应后剩余气体为1ml”得2种情况设NO2为x那么O2就为10-x1.剩余气体为NO4NO2+O2+2H

4NO2+O2+2H2O====4HNO33NO2+H2O====2HNO3+NO剩余气体为O2则O2的量为1/5(m-n)+nmlNO2的气体体积为m-1/5(m-n)-n=0.8（m-n)mlml

(1)由反应式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知体积比为4:1(2)若氧气过量,则剩余气体为O2,则参加反应的二氧化氮与氧气的总体积为9毫升,由第一问易知参加反应的二氧化氮体积为4/5*9=7.

1、总体积为V,剩余O2为1V/6；设NO2体积为x,O2体积为y：x+y=5v/64NO2+O2+2H2O==4HNO341x/22.4y/22.4x=4yx=4v/6,y=v/6NO2与O2的气体

2种若1ml为O2,NO2为7.2ml若1ml为NO(即NO2过量).NO2为8.6ml

(1)若水充满试管说明气体完全与水反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2与O2之比为4/1,NO2为8mL,O2为2mL2）若剩余气体1mL

水会满因为试管内的气体恰好完全反应溶于水中,由于大气压的存在,使水进入试管,直至压强达到平衡

解设原试管中有2MoLNO2和1MoLO2因为;根据反应式4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应中每消耗4MoLNO2才耗1MoLO2由此推之O2过量则剩余气体是O2因为原试管中有2MoLNO2和1

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8,

NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3最后剩余气体可能为氧气,也可能是NO气体．再答：若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应消耗

氮的最高价氧化物是五氧化二氮,对应水化物是硝酸,其中氮的化合价是+51molNO中的N由+2价升到+5价,能提供3mol电子；1molNO2中的N由+4价升到+5价,能提供1mol电子；1molO2能

设NO2为V1,O2为V24NO2+O2+2H2O==4HNO3V1V1/4由题意得剩余气体比原混合气体为1/2,所以（V2+V1/4)/(V1+V2)=1/2得V1/V2=2/1即NO2比O2=2/

1.二氧化氮和氧气体积比四比一时,即二氧化氮8ml,氧气2ml,2.剩余为氧气,则二氧化氮7.2ml,剩余一氧化氮,二二氧化氮8.6ml再问：第一问，如果没有剩余气体那么不就应该是全部反应吗？NO2和

第一种情况：O2剩余：NO2和O2恰好反应,产生HNO3,那么根据电子守恒4NO2失去4e,1O2得到4e;所以4V体积的NO2与V体积的O2恰好反应；由于5/6试管体积气体反应,其中NO24/6试管

方程一：3NO2H2O==2HNO3NO方程二：2NOO2==2NO2将上面2方程相加(方程一乘2后再相加),得反应的总方程如下：4NO2O22H2O==4HNO3(1)由4NO2O22H2O==4H

7:3或7:1分成剩余气体是氧气或者NO两种情况.