先加几滴稀盐酸使溶液酸化外什么

没有现象,浓盐酸没有氧化性,亚硫酸钡能够溶于盐酸

加入溶液中有SO3-离子,此时按照一般的方法应该是加入钡离子,就会产生亚硫酸钡白色沉淀,影响判断.加入硫酸肯定不行,而硝酸则可以氧化亚硫酸根为硫酸根,所以必须加入盐酸酸化把可能存在的亚硫酸根等离子排除

加稀盐酸,如果有碳酸根离子,那么就会反应生成二氧化碳气体,再加氯化钡,有白色沉淀产生,就有硫酸根离子.再问：产生二氧化碳气体不就飞了么怎么看现象啊？再答：溶液中会有气泡。

1.排除PO4*3-、CO3*2-等离子对验证硫酸根时的干扰（因为这些离子也能与钡离子形成沉淀,但在强酸性条件下,它们都不能形成沉淀）2.排除PO4*3-、CO3*2-、OH－、SO4*2－等离子对验

加盐酸酸化的目的是排除溶液中的银离子、碳酸根离子（弱酸根离子）等的干扰,即如果溶液中含有银离子,直接加氯化钡溶液,也会产生白色沉淀（氯化银）,不能说明是否含有硫酸根离子.若含有碳酸根离子,也会和氯化钡

我认为是酸化后抑制水电离减少氢氧根使得氢氧化镁氢氧化钙沉淀减少造成误差减少

往bacl2中加入一些hcl就叫盐酸酸化的bacl2,这种东西一般出现在化学推断中,而且只有一空的时候,先酸化,再加bacl2映像中没什么区别,可需要两步

就是在硝酸银溶液中加入稀硝酸,排除其他物质的干扰.应该是后加吧.

有氯离子浓度增大再问：发生原电池反应时还是按氯化钠来写吗再答：氢离子电子的得失有关，当然还要具体情况具体分析再答：氯离子的浓度大该溶液的导电性强

解题思路：亚铁离子是常见的还原剂，能被绝大多数氧化剂氧化。很多含氧酸盐体现氧化性都是在酸性条件下要强一些，酸化是使得反应更容易发生，酸化提供的是氢离子，即氢离子会参与反应，一般转化为水，而酸根离子（氯

9Fe(NO3)2 + 12HCl = 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2

这是一个复杂的问题,检验硫酸根的标准方法就是加入过量的盐酸至无气泡产生,如果有沉淀需要过滤,再加入氯化钡,如果有白色沉淀则证明有硫酸根离子.记住,别的任何方法都不行.举例说明,生成沉淀再加入盐酸,可能

因为要加入Ba2+检验溶液中的SO42-但是因为食盐中会存在少量碳酸根离子,亚硫酸根离子等也可以与钡离子反应生成白色沉淀,所以先加入盐酸,使之排除.但是个人认为,如果单纯的只是检验SO42-是否存在的

因为氢离子迁移速率大,所以氢离子首先与氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应:OH-+H+=H2O全部反应完氢离子后,氢氧根离子再与铝离子反应:AI3++3OH-=AI(OH)3↓最后氢氧化铝溶解于强碱氢氧化

因为碳酸根离子,亚硫酸根离子等也可以与钡离子反应生成白色沉淀,所以先加入盐酸,使之排除

Na2SO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化硫,反应的化学方程式为：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑此反应是强酸制弱酸,反应先生成亚硫酸,但亚硫酸不稳定分解生成SO2和H2O硫酸

酸化是因为有些反应要在酸性条件下进行或者不能再在碱性条件下进行,或者是在酸性条件下更易反应,例如酸性的高锰酸钾溶液的氧化性要比碱性的高锰酸钾溶液强很多,还有的是为了区分反应物用的,比如说要用盐酸酸化了

区别：(1)盐酸酸化的BaCl2溶液就是在配制BaCl2溶液时已经事先加入盐酸试剂,用于检验不含其他离子的溶液中的硫酸根离子(2)先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,是为了排除碳酸根、Ag+、亚硫酸根等

由于氢离子浓度变大,SO2+H2O==H2SO3==H++SO32-平衡向逆向移动.如果是饱和二氧化硫溶液的话会有气泡,没强调饱和的话应该是无明显现象.

酸化是为了除去碳酸根,亚硫酸根等能和钡离子沉淀的东西.