作业帮光敏性卤族
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 07:10:44
1．原子结构： （1）相似性：最外层均为1个电子 （2）递变性：核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大 2．元素性质： （1）相似性：均为活泼金属元素,最高正价均为+1价 （2
卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱,（F->Cl->Br->I-）更
解题思路：根据类似于卤素单质考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
还原性：I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)
氧化能力：氟>氯>溴>铁离子>碘还原能力：氟
不能首先光敏三极管归根结底是一个三极管,光敏二极管是一个二极管,光敏电阻是一个电阻,你说能不能换,只不过他们都有光敏特性而已.
由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现：1．
卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.卤素的化学性质都很相似,最外电子层都有7个电子,都有氧化性.原子半径越小,氧化性越强,氟的氧化性最强.
考察离子的结构：因为F-→I-,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子吸引能力减弱.所以I-还原性最强,I2氧化性就最弱.即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2也可从周期律角度考虑：F→I,非金属性
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;再问：不是氧化性越强的，对应的酸越强吗？而HF明显是弱酸再答：对应的最高价氧化物的酸；F没有氧化物，没有对应的酸；酸性顺序：HC
同一条件下Cl2>Br2>HNO3>I2浓度不同要具体讨论
他们都是传感器元件,都是将非电学物理量转化为电学物理量.区别在于看你怎么去用它,不同的电路,它们有不同的功能.
解题思路：根据光敏电阻特点分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
卤族元素越往下原子半径越大,则原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子能力减弱,得电子能力的强弱就是其氧化性的强弱.在元素表可得,在同周期中卤族元素氧化性最强.故卤族元素易得电子且氧化性强.你的“失电
F、Cl、Br、I、At
自上而下变强再答：氧化性再问：你确定？再问：不是还原性？再答：是氧化性，再问：氧化性自上而下加强吗再答：是的，金属就是还原性
因为卤族元素最外层都有7个电子,所以都易得到一个电子而达到8电子稳定结构,所以都表现为较强的氧化性和较强的活泼性,都能与氢气、水、碱、发生反应.这就是他们的相似性；但卤族元素的核外电子层数依次增大,原
卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族).由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词.
卤族元素halogenelement周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At).简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素,halogen的含义即是“成盐”