入的醋酸钠.盐酸羟胺和邻二氮菲的各自的作用是什么?-搜答案-智慧作业帮

相同浓度下盐酸更容易电离

不能改变,因为先加入盐酸羟氨的目的是先把3价的铁还原为2价的铁,之后再加入邻二氮菲,亚铁与邻二氮菲反应生成三邻二氮菲合铁

绝对正确的回答：第一个问题：对于你的疑问选项C,那是考虑在趋向于“无限稀释”的情况,与实际情况有较大差别.你可以这样考虑,把醋酸钠溶于水,（因水解的原因）钠离子浓度小于醋酸根离子,然后加入氯化钾,对水

用方程式列起始平衡可推得公式PH=Pka+lg(C盐/C酸)POH=Pkb+lg(C盐/C碱)又C盐＝0.025mol/lC酸＝0.025mol/l醋酸钠中PH＝4.75醋酸铵可视为中性所以醋酸铵中相

答：逆移分析：1)未加盐酸前,Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O)：Ac-+H2O=====HAc+OH-2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可

反应之後剩馀等量的HAc和NaAc,参与pH影响的就是这两种物质你们老师给的公式是求缓冲溶液的,即像HAc-NaAc,NH4Cl-NH3·H2O,NaH2PO4-Na2HPO4这种,互为共轭酸碱溶液的

在硫酸足量时离子方程式：NH3·H2O+H+=NH4++H2OCH3COO-+H+=CH3COOHCaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O少量NaOH滴入Ca(HCO

因为C和V相同,所以反应物物质的量之比相等.1.Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaCl显中性,NaHCO3显碱性,所以PH>72.NaAc+HCl=NaCl+HAc；NaCl显中性,H

如果是离子方程式应该是后面那个才是对的

加盐酸羟胺,将三价铁还原至二价；加邻二氮菲,与二价铁形成红色物质；加醋酸和醋酸钠缓冲溶液,使待测物体系稳定在较小的pH范围内.

1.该反应NaAc过量NH3+HCl=NH4ClnNaAc=40/1000*0.1-20/1000*0.1=2*10^-3molnNH4Cl=nHCl=2*10^-3mol/LcNH4Cl/cNH3=

盐酸羟胺(NH2OH•HCl)将Fe3+还原为Fe2+,邻二氮菲与二价铁生成稳定的桔红色配合物（（Fe(phen)3）2+）,醋酸钠溶液作为缓冲溶液,Nacl是强碱不能做缓冲溶液

h++chocoo-=ch3cooh2hf+co32-=h2o+co2↑+2f-

醋酸和醋酸钠形成缓冲溶剂,在其中酰化,由于酸酐水解速度比酰化慢得多,可以得到高纯度产品盐酸：生成胺基正离子,降低了苯胺的亲和能力,减少副产物的生成副产物是二乙酰胺~

中性溶液中c(H+)=c(OH-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AC-)+c(Cl-)所以c(Na+)=c(AC-)+c(Cl-)因为醋酸钠的水解是微弱的,所以能中和盐酸得到中

叫离子方程式(1)H++CH3COO-=CH3COOH(2)H2S+2OH-=S2-+2H2O

复分解反映的本质是使溶液内离子的浓度降低,比如生成气体、沉淀、弱电解质（水和醋酸都是弱电解质）比如此反应中,氢离子和醋酸根离子的浓度就显著降低了

CH3COO-+H+=CH3COOH醋酸钠与盐酸都要写成离子的形式

因为氢离子会结合醋酸根离子形成醋酸分子,使溶液中的氢离子浓度减小,所以PH增大,但仍小于7

不属于,属于复分解反应,凡是这样的生产难溶物,弱电解质,气体的反应属于复分解,题目中的就生成醋酸这个弱电解质,所以属于复分解反应