全同的密度为809*103次方km或m3次方,求质量为1.78kg的铜块的体积

根据阿伏伽德罗定律：1.同温、同压、同体积的氨气和硫化氢气体物质的量相等.相同物质的量的气体质量比值等于摩尔质量之比,即17:34=1:2.2.同温同压下,不同气体的气体的密度比等于它们摩尔质量之比.

答案：4.02N解析：金属块的质量为：m＝ρv,v＝15×6＝90cm³,ρ=5000kg/m³=5g/cm³＝5×90＝450g即：m＝0.45kg重力为：G=mg＝0

同温同压条件下,气体的密度之比=相对分子质量之比氢气的相对分子质量=2所以气体A的相对分子质量=2*2=4A的摩尔质量=4g/mol再问：你的错叻、答案是58g/mol再答：看错了，是空气不是氢气。空

人为给出该温度和压力下的氧气1L,那么质量为Pg物质的量为P/32mol.那么同样1L的氨气的物质的量也是P/32mol,质量是17P/32g,密度为17P/32g/L

同温同压下密度比等于摩尔质量之比即64：44=16:11同温同压下体积比等于物质的量之比设都为1g(1/64):(1/44)=11:16

克拉伯龙方程pV=nRT变式pM=ρRTM是相对原子量因为pT相同（题目给出）R是常数所以ρ和M成正比SO2的M大,所以SO2的密度大且密度比SO2:CO2=64:44=16:11

体积之比为摩尔数之比丁烷C4H10M=58甲烷CH4M=16乙醛C2H40M=44CO2M=44因为乙醛和C02摩尔质量相等所以乙醛为任意值设丁烷x甲烷y58x+16y/x+y=44x:y=1:2所以

氧元素的质量分数为0.7,硫元素的质量分数就为0.3,SO2中S和O的质量相同,质量分数就均为0.3,所以氧气中氧元素质量分数占0.4,令SO2为1mol,则混合气体质量为64/0.6=320/3氧气

全同等位基因(homoallele)：在同一基因座位中,同一突变位点向不同方向发生突变所形成的等位基因.非全同等位基因(heteroallele)：在同一基因座位中,不同突变位点发生突变所形成的等位基

在同温同压下,相同体积的O2和H2的质量比为16:1密度比16：1O2对于H2的相对密度为16标况下由CO和CO2组成的混合气体,体积为10.08L质量为15G.则CO和CO2物质的量的比：质量比为设

有题意知烷烃的分子量应为72g/mol由CnH2n+2知12*n+2n+2=72.所以n=5.由此知为戊烷

密度比＝相对分子质量之比＝64/44=16:11A对

C.（P1+P2）/2再问：密度为0.8克/立方厘米的酒精溶液5立方厘米与密度为0.9克/立方厘米的酒精溶液10毫升混合后，所得溶液的平均密度为（）。（假设混合后体积不减小）再答：所得溶液的平均密度=

设体积都是1体积,那么混合后质量就是p1×1+p2×1,混合后的体积是2体积,所以根据p=m/v,得出p=(p1+p2)/2,（这是假设混合后,混合体积不变的情况下得出的结果）如果考虑混合体积有变化,

设：某两种物质的密度分别为“d甲”和“d乙”.制造合金时相同的体积为v,相同的质量为m.根据题意在体积相同时制造的合金的密度“d体”为：d体=(d甲*v+d乙*v)/(v+v)=v(d甲+d乙)/2v

5:34:11

1．(2010年东北师大附中期末考试)同温同压下,已知O2的密度为ρg?L－1,则Cl2的密度为　　()　　A.71ρ32g?L－1B.32ρ71g?L－1\x0d　　C.3271ρg?L－1D.71

1．(2010年东北师大附中期末考试)同温同压下,已知O2的密度为ρg?L－1,则Cl2的密度为　　()　　A.71ρ32g?L－1B.32ρ71g?L－1\x0d　　C.3271ρg?L－1D.71

根据理想气体状态方程nRT=PV（n为物质的量,R为常数,T为温度,P为压强,V为温度）和m=pV化简得p(CO):p(CO2)=M(CO):M(CO2)=7:11=28:44=

解题思路：理解相对密度解题过程：解；同学甲相对于乙的相对密度=甲的摩尔质量/乙的摩尔质量某气体相对空气密度为2，那么也就是说该气体的摩尔质量为2*29=58（空气的摩尔质量为29）D答案C4H10的摩