关于原电池正负极化学方程式的配平

问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移.­原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭.­电解池,用电器

不用.在电极方程式中沉淀一般不加下箭头.但要注意的是一点,气体要加上升符号.祝你化学成绩进步!

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

你只要记住原电池负极是失电子即可,然后根据题目已知就可判断谁作负极,谁作正极.

电极反应方程式的书写：　　负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成C

1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存

其实O2在失去电子后最想得到的是H+,但溶液中只有H2O能电离出H+,有由于H2O是弱电解质,在写离子方程式时,就用H2O表示.因此O2在失去电子后会与H2O结合

原电池,正极得电子,负极失电子,如将铜棒和锌帮用导线相连后放入稀硫酸中,那么,正极铜得电子,2H++2e-=H2负极锌失电子,ZN-2e-=ZN2+总反映就是ZN+2H+=ZN2+

你可能是把原电池和电解质搞混了,原电池的正负反应都是依据正负极写出来的,所以负极反应为锌失电子变成锌离子再问：那么正极一般又是怎么反应的呢？再答：有很多种，有析氢反应，例如负极锌，正极铜，电解质溶液为

正：Cu2++2e=Cu负：Zn-2e=Zn2+原理：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

氧气一般做正极,酸性条件下与青离子结合得电子变成水,碱性条件下与水结合得电子变成OH-

我空间有

先找总反应,如,燃料电池,2CH4O+3O2=2CO2+4H2O再找氧化剂,是O2,还原剂,是CH4O正极,得电子,所以从O2开始写,3O2+12e-－负极,失电子,所以从CH4O开始写,2CH4O-

电极反应方程式的书写　　负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个　　电子生成

找出正负极,负极电极失电子,正极溶液中阴离子的电子

先写出总的反应方程式负极失电子,作为还原剂,正极得电子,作为氧化剂比如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu离子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++CuZn作负极,失去电子,生成Zn2+Zn-2e-=Zn

阳正氧阳：电解池的阳极正：原电池的正极氧：反应中放氧气意思是说在这两种反应时电解池的阳极和原电池的正极都是放氧气的先记住这个吧!我当时就是用这个方法记的.现在记不清再具体的内容了,希望这个对你有用如果

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20正极为

1、由组成原电池的两极的电极材料判断.一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去

1、浓硝酸：负极：Cu-2e-==Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-==2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O稀硝酸：负极：Fe-3e-==Fe3+正